判断物质溶解度的标准是什么

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义: 1.能提供H离子的是酸,相反就是碱: 2.是溶液中阳离子只有H离子的是酸: 3.是能提供电子的是酸,相反的是碱: 4.鉴定酸碱性常用两种试剂,酚酞和石蕊,石蕊试剂遇酸变色,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变,遇碱变红.也可以用pH试纸,比照标准比色卡: 5.是有酸味的是酸. 这四个方法能判断物质的酸碱性,当然实验是一切理的根本.

判断物质水溶性口诀: 钾钠铵盐皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶. 钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱不溶,只有钾钠铵钡溶. 补充:水溶性狭义地讲指物质在水中的溶解性质,广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质.具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团.相似相溶.

判断物质熔点先看晶体类型. 若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔点

判断物质化学性质稳不稳定的方法: 1.看元素周期表,金属性越强越容易失电子,非金属性越强越易得到电子. 2.如果是化合物,可以根据键能和键长判断,键能越大,键长越短,物质越稳定. 3.微观粒子在能量最低时最稳定.

水解反应:有机部分是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程,无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子.判断物质是否发生水解反应就是观察物质是否发生了改变.

物质溶解度可分为易溶物质.可溶物质.微溶物质和难溶物质四大类. 通常把在室温(20°)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质:溶解度在1~10g/100g水的物质叫可溶物质:溶解度在0.01~1g/100g水的物质叫微溶物质:溶解度在0.01g/100g水的物质叫难溶物质. 可见溶解度是绝对的,不溶解是相对的.

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸. 强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa小于1的为强酸,有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

判断物质酸碱性的方法: 方法一:盐类物质的酸碱性,是看阳离子的金属性强弱.金属性强的,即是碱性.例如,钠.钾.钙与弱酸形成的盐就是碱性.金属性较弱,则是酸性. 方法二:是看阴阳离子的水解强弱,若阳离子容易水解,物质是酸性,若阳离子不容易水解,则物质是碱性.

1.时间标准.从时间角度判断发明创造是否有创造性,一般是以申请日为标准,是将该发明创造同申请日以前的现有技术相比,通过比较判断其是否具有创造性. 2.技术标准.这是判断发明创造是否具有突出的是实质性特点并取得显著的进步. 3.人员标准.在判断一项发明是否具有创造性,是以所属技术领域的普通技术人员的认知能力为标准的,对他们而言某一项发明是非显而易见的,该发明就具有创造性.