KI溶液和过量Cl2反应

因为碘化钾为强电解质,其溶液中含有碘负离子,当碘负离子靠近碘分子时,碘分子产生诱导偶极,进一步络合形成了配离子. 反应生成了直线型的碘络离子,这是一个可逆平衡,碘盐的浓度越大,溶解的碘越多,溶液颜色也会越深,其实溴和氯也能形成类似的多卤配离子,但远不及碘络离子稳定.

方法1:1.在250毫升烧杯中注入150毫升左右的蒸馏水,加入半药匙石蕊粉末,微热至55度,搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液,备用. 2.在不断振荡的条件下,在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入极稀的磷酸溶液,直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成. 3.调配紫色石蕊液,如果磷酸溶液稍过量则会调制成红色石蕊试液. 方法2:1.取石蕊粉末10克,加乙醇40毫升,回流煮沸1小时,静置,倾去上层清液,再用同一方法处理2次. 2.残渣用水10毫升洗涤,倾去洗液,再加水50毫升煮沸,放冷,滤过,加适量氢氧化钠稀溶液调至紫

区分无碘盐的方法是精制碘盐用聚乙烯塑料包装,印有加碘字样,将食盐用蒸馏水溶解后,滴加KI溶液,再滴加几滴稀硫酸及少量淀粉溶液,若变蓝,则为有碘的. 碘盐是指含有碘酸钾的氯化钠的食盐.世界卫生组织推荐每人每天的食盐摄入量是6克,但中国国民普遍超过20克.这就需要同时提供不含碘的盐供人选择,否则碘摄入过量的危险性极大.

下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法 1．观察溶液的颜色:溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+: 2.加NaOH溶液:产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+: 3.加KSCN溶液:得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+:: 4.加Fe 粉:能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+: 5.加稀的苯酚溶液:溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+: 6.加酸性KMnO4 溶液:不能使酸性KMnO4 溶液

除去铁离子中的铜离子: 将固体溶解在水中,往溶液加入过量铁屑,充分反应后过滤固体. 此时铜离子完全被铁屑置换,铁离子也与铁屑反应生成亚铁离子. 所以此时溶液中全部是亚铁离子,此时再往溶液中加入过氧化氢,亚铁离子全部被氧化成铁离子,除杂完成.

不能.洁厕灵清洗氧传感器几乎没有效果,使用百分之十三氯化铁溶液加过量盐酸溶液.来浸泡氧传感器头部更有效. 洁厕灵,能有效快捷消灭卫生间臭味.异味.清洁空气.对细菌繁殖体.芽胞.病毒.结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用,对陶瓷类日用品,如便器.瓷砖.水池表面具有良好去污除垢作用,尤其是尿垢.尿碱尤为有效.

根据化学原理,氯化铁溶液和过量草酸溶液在一起是没有化学反应的,因为氯化铁的盐酸根是强酸根,而草酸相对较弱:如果发生反应,则根据物质守恒,会生成比草酸酸性更强的盐酸,根据强酸制弱酸的化学反应原理,这是不可能的,因此草酸不可能被氯化铁氧化.

明矾和氢氧化钡反应全过程: 1.随着氢氧化钡溶液的滴加,首先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,两种沉淀皆为白色沉淀: 2.之后随着氢氧化钡溶液的过量加入,氢氧化铝在碱性环境中生成易溶的偏铝酸盐,氢氧化铝沉淀逐渐减少: 3.由于硫酸钡沉淀不溶于碱,只有氢氧化铝沉淀反应溶解,所以白色沉淀减少至一定数量后不再减少.

过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核).要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来,即形成溶液.有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的.但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.