水溶液为什么能破坏离子键和共价键

离子键是由电子转移形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键. 离子键和共价键在成键时方向性不同,离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.离子键和共价键在成键时饱和性不同,离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.

硫酸为共价化合物,分子中只含有共价键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物一般含有金属的阳离子或铵离子. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.

NaOH即有离子键又有共价键.钠离子和氢氧根离子之间是离子键氢,氧根离子中氢和氧之间存在共价键.所以NaOH是含有共价键的离子化合物. 氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳,可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

气体状态的氯化氢,氯氢之间形成比较稳定的化学结构,其形成的化学键是共价键.氯化氢溶在水里面之后,氢元素和氯元素分别变成了游离的氢离子和氯离子,氯氢离子之间形成不太稳定的化学结构,其形成的化学键是离子键.

硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键.硫酸氢钠也称酸式硫酸钠.它的无水物有吸湿性.水溶液显酸性.硫酸氢钠可通过两种方法获得.混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水. 硫酸氢钠的贮存方法: 1.储存于阴凉.干燥.通风良好的库房.远离火种.热源.防止阳光直射.包装密封. 2.应与次氯酸钠等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.

加热氯化铵破坏断键. NH4Cl===(加热)NH3+HCl,记住断键吸热.成键放热: 化学键包括:离子键.共价键.金属键. 它们分别存在于.离子化合物.共价化合物.金属单质中: 化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间(如二氧化碳分子之间,氯气子之间): 分子与分子之间只有两种力:分子间作用力和氢键: 常见的有:分子间作用力:卤族单质气体(氟氯溴碘): 氢键:水.氨分子. 这个是NH4Cl的加热分解.当然是离子键被破坏了.因为它是离子化合物.

氧气溶于水为物理变化,没有化学键的断裂.化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.离子键.共价键.金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等.金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的.

分子晶体有共价键.在分子晶格中存在着真实的分子,分子间以分子键结合,分子内部的质点则以离子键或共价键结合.分子晶格晶体表现为硬度低,熔点低,易升华,是电的绝缘体. 物质由分子组成,分子由原子构成,除稀有气体外,都不是单原子状态存在,而是以原子相互结合成分子或晶体的形式存在.物质的化学性质主要取决于分子的内部结构,为了更好地掌握物质的性质及其化学变化规律,有必要在研究原子结构的基础上讨论化学键和分子结构.

1.它是离子离子晶体.只有离子键,没有共价键. 2.Al2O3有许多同质异晶体,目前已知的有10多种,主要有3种晶型,即γ-Al2O3.β-Al2O3.α-Al2O3.其中结构不同性质也不同,在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3. 3.氧化铝(aluminiumoxide),化学式Al2O3.是一种高硬度的化合物,熔点为2054℃,沸点为2980℃,在高温下可电离的离子晶体,常用于制造耐火材料.