键能是什么为什么会有键能

键级越大,键长越短,键能越大 键能一般和键长成反比.一般来说键能大,破坏该键就困难,物质就稳定.但是也不是绝对的,例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小,但是乙烷却更稳定. 键级又称键序,是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值.对双原子分子来说,把成键电子数与反键电子数的差值的一半,称为键级.在形成共价键时,成键轨道上的电子称为成键电子,它使体系的能量降低,有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子称作反键电子,它使体系的能量升高,不利于形成稳定的键.可见,键级是衡量化学键相对强弱的

化学反应总是要使自身能量降低,类似物理中的势能,总是要向降低能量的方向反应.物质能量越大,就相当于势能越大,就越不稳定.键能是断裂1mol气态分子中的化学键所吸收的能量或者生产1mol化学键所放出的能量,如果键能越大,则断裂所需要吸收的能量就越多,该物质就越稳定. 在自然界中能量的形式多种多样,如光能.热能.电能.机械能和化学能等.在生命体系中,只有化学能可以被直接作为用来做功的能源,而其他形式的能量则是起激发生物体做功的作用.例如,它们可以分别激发动物的平衡感觉.视觉.温觉.痛觉和味觉等.提供

共价键键能大小和本身物质的性质有关:键能高的证明成键时放的热量多,系统降低的能量多,能量越低越稳定.分子间作用力越大熔沸点越高,因为分子间作用越大彼此结合越紧,当发生相变时,比如液体变成气体时要破坏彼此间的作用力,作用力越大所需的热量就越高.

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两个字组词: 琴键.双键.按键.键盘.键入.键长.键关.键闭.死键.重键.电键.键垫.手键.门键.键櫜.键钥.旗键.键控.钳键.键角.幽键.管键.键能.钤键等. 三个字组词: 共价键.离子键.软键盘.关键字.粘滞键.筛选键.关键期等. 四个字组词: 道键禅关.以慎为键.扃键妙键等.

原子半径越小,核间距离短,键长越短,键能越大.原子半径越大,核间距离长,键长越长,键能越小. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 键长是共价键的重要性质,可以由实验测量得到.分析研究键长与其他参数的关系,有利于探索化学物构建的本质. 键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示.

首先,根据能量最低原理,物质所具有的能量越低,物质就越稳定.就像山坡上的石头,它的势能较大,因此不稳定.当它落下来后,势能减小,能量减小,变得稳定. 对于化学键,可以这样理解.打断化学键要吸收能量,吸收能量后物质变得不稳定,相当于石头在山坡上.而打断化学键前的分子可以看成落到地面后的石头.如果物质的键能越高,那么打断化学键需要更多的能量,所以石头需要更多的能量才能到达山坡.这说明石头原来的位置更低,能量更低,更稳定.所以物质的键能越高,能量越低,越稳定.

氮氮双键的键能为418千克每摩尔. 键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,常用键能表示某种键的强弱. 键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差,键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高. 做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.

气体变成液体,物质的键能不变,内能减少.在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能外,还包括分子内部原子间的相互作用能,分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能,电子和电子间的排斥势能,核与核之间的排斥势能,还包括电子的动能,上述四项能量的总和构成了分子中原子间的相互作用能,该总和是一个负值,它的绝对值就是将分子拆散成孤立原子所消耗的能量,就是化学键能.因此在一定温度压强下,物质中分子的化学键能越大,该物质内能越小,越能稳定存在.