什么溶液不能导电

1.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物:非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物: 2.水能导电是因为水中溶解的物质电离和水解产生离子造成的,水是纯净物,本身不导电,水即不属于电解质,也不属于非电解质: 3.蔗糖不是电解质,蔗糖溶液不能导电.

蔗糖是有机物,当它溶于水时,不会发生像离子化合物溶解时可以出现的电离现象,故溶液中不会出现可自由移动的离子,因此蔗糖溶液无法导电. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质.化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电.某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移.

酸.碱.盐能在水中发生电离,既以正离子和负离子的形式在水中存在,离子可以在溶液中自由移动并传递电荷,在有电压的情况下,正负离子向所加电压的两极定向移动,形成电位差,这就是酸.碱.盐水溶液能导电的原因.

酸是共价化合物,在水中电解才导电. 酸本身是共价化合物,没有可以自由移动的离子或者电子,只要在水溶液中,在水分子的作用下,电离出来自由移动的离子后水溶液才导电. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.酸溶液的PH值小于7,酸由氢和酸根离子组成.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色.

蔗糖溶液不导电.导电溶液一般来说必须得是液体中有离子,比如氢氧化钠溶液.盐酸溶液.醋等等.由于其中溶解的物质是电解质所以导电.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸.碱和盐等.蔗糖不是电解质,所以蔗糖溶液不能导电.影响导电性的主要因素有电离度.电导.离子淌度.离子迁移数.离子活度和离子强度.

磷酸锌属弱电解质,其溶液中有自由移动的离子,故其溶液能导电,纯磷酸锌不导电 磷酸锌,无色斜方结晶或白色微晶粉末,有腐蚀性和潮解性.溶于无机酸.氨水.铵盐溶液:不溶于乙醇:水中几乎不溶,其在水中溶解度随温度上升而减小.加热到100℃时失去2个结晶水而成无水物.用作醇醛.酚醛.环氧树脂等各类涂料的基料,氯化橡胶.合成高分子材料的阻燃剂,也用于生产水溶性涂料和无毒防锈颜料.

HCL溶液之所以导电是因为在水中电离成了氢离子和氯离子,离子导电但是HCL本身是分子是并不导电的.液态的HCL,是由气态HCL降温加压得到的,是纯的HCL.纯的HCL并不含水是不能电离出离子的,HCL分子不能导电,所以液态HCL不导电.

盐水溶液导电能力强弱与盐水浓度成正比,即盐水溶液浓度越高,其导电能力越强. 溶液的导电原理:离子在电场的作用下作定向移动,从而类似于电子移动所产生的效果,于是产生电流.离子的单位浓度决定了离子相互间以及离子与电场间的作用力的强度,所以决定了"离子流"的速度,从而也决定了电流的大小.于是显示出了不同的导电性.

稀硫酸溶质的质量分数设硫酸质量X,NaOH质量=100*20%=20g,2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O,溶液的导电性能与溶液中带电粒子离子的电荷与带电粒子的数目有关,向硫酸溶液中滴加氢氧化钡,本来生成水和硫酸钡沉淀,按道理讲应该是导电性能降低,但结果是不降反而上升,只有一种结果那就是往浓硫酸溶液中滴加氢氧化钡,酸碱中和生成盐沉淀和水,而此时溶液中酸过量,生成的水为剩余酸提供溶剂,硫酸电离导电.所以此硫酸是浓硫酸浓度应大于98%.