溶液中的电荷守恒

电荷守恒是指溶液中电荷正负相等,也就是溶液不带电.一般检验离子方程式的正确与否,即等号两侧正负电荷相同.还可以解相关的离子方程式的题. 物料守恒是指化学反应前后的元素的个数.质量不变,例如碳酸钠和二氧化碳反应,或和盐酸反应,犹豫过量的问题,可以用这个物料守恒解相关的题.质子守恒和前两项有相似性,之反应前后物质的质子数保持不变.

溶液中存在3大平衡体系:电荷守衡.物料守衡和质子守衡. 电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量. 物料守衡即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.

溶液中溶剂不一定只有一种,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质子分散于另一物质中,这种混合分散体系中,任何一种或几种都可以当作溶剂. 溶液性质 1.均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样: 2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离: 3.混合物:溶液一定是混合物. 溶液用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的.所以,在实验室里或化工生产中,要使两种能起反应的固体起反应,常常先把它们溶解,然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以加快反应

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

只要是被溶解的物质就是溶质,溶质可以是多种,也可以是一种:可以是固体.液体,也可以是气体. 溶质是溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质.水默认为溶剂.

从溶液中得到溶质的方法是结晶.蒸发.加萃取剂.盐析.醇析,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐,随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象.中性盐是强电解质,溶解度大.

首先铁片会在硫酸铁溶液中溶解,并且没有气体生成且溶液质量增加,硫酸铁:为灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末,对光敏感,易吸湿,在水中溶解缓慢,但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快,微溶于乙醇,几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯,在水溶液中缓慢地水解,相对密度(d18)3.097,热至480℃分解,商品通常约含20%水呈浅黄色,也有含9分子结晶水的,175℃失去7分子结晶水.

溶质为液体的:医用酒精,浓/稀硫酸.硝酸溶质为气体的:浓/稀盐酸,碳酸水(饮料),氢氟酸(溶质为H2S),氯水等等.植物油溶于汽油:酒精溶于水:氯化氢溶于水(盐酸)等等. 溶质,是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等).其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.

溶液中可以有多种溶质.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 溶液组成 1.溶质:被溶解的物质. 2.溶剂:能溶解其他物质的物质. 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂. 什么是溶质 能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧 化碳.在溶液