晶体中为什么不存在5次对称结构

原子晶体,是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体.原子晶体不导电,不易溶于任何溶剂,化学性质十分稳定.原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,在工业上多被用作耐磨,耐熔或耐火材料.如金刚石,金刚砂都是极重要的磨料,SiO是应用极广的耐火材料.

金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).在金属晶体中,金属原子以金属键相结合.从价键法的角度看,在金属晶体中,金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键),而是金属原子以其价电子公共化.

晶体不能没有缺陷的主要原因是晶体在生长时,不是从一个晶核开始生长的,而是形核的时候就形成了很多个晶核,然后很多晶核都一起生长,造成了各个晶核成为晶体之后,必然会出现缺陷,第二个问题是世界上没有纯净的物质,外来物质在晶体中,自然会造成缺陷,位错应该可以终止与晶体内部的,在位错生长的过程中,部分位错就是形成了环状结构的,当然,晶体生长的最终结果,必然是终止于边界,因为没有边界,晶体缺陷的生长就不会停止.

对称结构:如果结构的几何形状.支承情况.构件刚度及截面尺寸均关于某一坐标轴对称,这种结构称为对称结构. 对称的定义:对称,指物体或图形在某种变换条件下,其相同部分间有规律重复的现象,亦即在一定变换条件下的不变现象. 对称结构的特点:对称结构是几何形状.支座.刚度都对称.

配位数就是离晶胞里一个金属原子最近的原子数.简单晶胞是6,上下左右前后.体心晶胞是8个,你看体内那个,八个顶角离他最近就是8,面心晶胞比较难数,是12个,你多画几个并排的前后的,你会发现是12个等同且最短距离的原子. 配位数,配位化学中是指化合物中中心原子周围的配位原子个数,此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出.配位数通常为2-8,也有高达10以上的,如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6.Th(NO3)6,及研究的PbHe15离子,该离子中铅的配位数至少为15.

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,化学键有金属键,离子键,极性共价键,非极性共价键,配位键,氢键等. 晶体即是物质的质点如分子,原子,离子在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质,从宏观上看,晶体都有自己独特的,呈对称性的形状,如食盐呈立方体,冰呈六角棱柱体,明矾呈八面体等.

我国是个"富煤.少油.短气"的国家,这就导致长期以来我国能源消费以煤炭为主,能源消费结构不够合理.以煤炭为主的能源消费结构带来一系列负面效应,最主要的是造成了环境污染:油气短缺极大地抬高了我国能源的对外依存度,对我国的能源安全造成极大危害:可再生能源具有非常广阔的前景,但体制.技术和成本等障碍重重.

固体又可分为两种存在形式:晶体和非晶体. 1. 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列. 晶体共同特点: 均 匀 性: 晶体内部各个部分的宏观性质是相同的. 各向异性: 晶体种不同的方向上具有不同的物理性质. 固定熔点: 晶体具有周期性结构,熔化时,各部分需要同样的温度. 规则外形: 理想环境中生长的晶体应为凸多边形. 对 称 性: 晶体的理想外形和晶体内部结构都具有. 2.与晶体对应的,原子或分子无规则排列,无周期性,无对称性,无固定

在晶体中,可能出现的对称轴只能是一次轴.二次轴.三次轴.四次轴.六次轴,不可能存在五次轴及高于六次的对称轴.在晶体结构中,垂直对称轴一定有面网存在,在垂直对称轴的面网上,结点分布所形成的网孔一定要符合对称轴的对称规律.围绕L2.L3.L4.L6所形成的多边形网孔,可以毫无间隙地布满整个平面,从能量上看是稳定的:且这些多边形网孔也符合于面网上结点所围成的网孔.但围绕L5所形成的正五边形网孔,以及围绕高于六次轴所形成的正多边形网孔,如正七边形.正八边形等,都不能毫无间隙地布满整个平面,从能量上看是不