稀盐酸和氢氧化钠反应放热吗

水和氢氧化钠反应放热,一般固体溶解都是放热.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质).

稀盐酸和氢氧化钠是中和反应,生成盐和水.反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有腐蚀作用.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水. 中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子.例如HCl被电离成氢离子(H)和氯离子(Cl),而NaOH被电离成钠离子(Na)和氢氧根离子(OH).氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中

稀盐酸和氢氧化钠反应的理由是"生成物中水生成的复分解反应都能发生",而且稀盐酸倒入部分变质的氢氧化钠里,先和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应. 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl:而且稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存.

氢氧化钠溶解放热是因为NaOH固体溶于水放热,氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质. NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.纯品是无色透明的晶体.密度2.130g/cm³.熔点318.4℃.沸点1390℃.工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体.有块状,片状,粒状和棒状等.式

氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应.反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.而且氢氧化钠是强碱,二氧化碳是酸性氧化物.所以酸性氧化物和碱反应实际上可以看作是酸碱中和反应. 化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子).

紫色石蕊:能使它变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠.无色酚酞:能使它变红的是氢氧化钠,不变的是盐酸.锌:溶解并产生气泡的是盐酸,不反应的是氢氧化钠.氧化铜:溶解的是盐酸,不反应的是氢氧化钠.碳酸钠:产生气泡的是盐酸,无气泡的是氢氧化钠.氢氧化铜:能溶解的是盐酸,不溶解的是氢氧化钠.

二者反应会放热.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水,有水生成的反应为中和反应,所以该反应为中和反应,中和反应在一般情况下均是放热反应.除此以外,放热反应还包括: 1.所有燃烧或爆炸反应. 2.酸碱中和反应. 3.多数化合反应. 4.活泼金属与水或酸生成氢气的反应. 5.物质的缓慢氧化. 6.自发进行的氧化还原反应.

该反应是放热的,酸碱中和时会放热,一般来说酸碱稀溶液发生中和反应生成1摩尔水会放出57.3kJ的热量:如果是浓溶液的话,放热会更多,因为浓的酸碱溶液稀释时也会放热.对于弱酸和弱碱,其在电离时会吸收一部分热量,但总体上是以放热为主.另外,如果是NaOH固体的话,溶于水也会放热.

氢氧化钠吸水会放热,因为当氢氧化钠溶于水时,钠离子与氢氧根离子键被破坏,是一个吸热的过程,而电离出的氢氧根离子并非独立存在,而是以水合离子的形式存在,而这个过程是放热的.且整个过程放热大于吸热,所以整个过程表现为放热. NaOH是一种常见的重要强碱.其固体又被称为烧碱.火碱.片碱.苛性钠等,是一种白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化):溶于水,同时放出大量热.其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体.