原电池对电解质溶液有什么要求

电解质溶液作用:一般是用来参与正极反应,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子.

与负极材料反应,起导电的作用.如在铜锌原电池中,电解质溶液稀H2SO4的作用是:第一与Zn反应,提供一个氧化还原反应:第二在溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,起导电的作用.

原电池如氢氧燃料电池,用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的导电性. 原电池中电解质溶液的作用: 1.形成回路:电解质一般都是强电解质,在水溶液中会电离,这样水中就有可以移动的离子,用来导电,电流的产生自由电子(离子)的移动,有电解质在水中电解的离子和金属,就构成了一个闭合的电路: 2.提供反应环境:酸性或碱性: 3.有的提供反应物.电解质需要和负电极反应才能形成原电池,因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应.

首先明确防腐阴极保护是什么意思:即牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将氧化性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极保护了阴极,因而叫做牺牲阳极保护法.实质:这种保护法的实质就是够构成一个原电池,保证原电池在电解质溶液中正常工作,这样负极就会发生失电子,而正极只是作为电极,并不参加反应,因此会得到保护.

原电池的构成条件如下: 1.两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极. 2.电解质溶液. 3.形成闭合回路. 4.氧化还原反应能自发进行. 将化学能转变为电能的装置称为原电池.在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应.发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂.电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应.原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的.

构成原电池的条件: (1)必须有能够自发的氧化还原反应发生: (2)有活泼性不同的两种材料作为电极材料: (3)阴极.阳极.电解质溶液共同构成一个闭合电路. 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,来也可以说是把化学能转变成电能的装置. 有的原电池可以构成可逆电池,自有的原电池则不属于可逆电池.原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中:负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原电池.平时

原电池中,电解质溶液中的阳离子向正极移动.外电路中电子由负极流向正极:内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极:电子发生定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化. 放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从负极流向正极.所以在正极上附着有大量的电子,会吸引阳离子.但是电解池充电的过程中,只分阴阳极,由于是靠电源供电,所以阴极上覆有大量的电子,它会吸引阳离子的过来,所以阴极是吸引阳离子,阳极是吸引阴离子.充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程.

电解池的阳极是原电池的正极. 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置.使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程.在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品.进行电镀以及冶炼活泼的金属,在金属的保护方面也有一定的用处.

原理:由两极都是惰性电极构成的原电池中,电池的两极都不参与电极反应,发生反应的是电解质溶液,具有还原性的物质,即分子或溶液中的离子在一极失去电子,发生氧化反应:具有氧化性的物质,即分子或溶液中的离子在另一极得到电子,发生还原反应. 例子:碱性氢氧燃烧电池中,正极.负极都是石墨,氢气在一极失去电子,生成水,发生的电极反应为:氢离子和氢氧根离子反应,失去电子后,生成水:氧气在另一极得到电子,发生的电极反应为:氧气和水反应,得到电子后,生成氢氧根离子.