平衡常数和转化率的关系

平衡常数和气体分压关系,要具体问题,具体分析,不同情况下关系不同. 平衡常数和生成物,反应物的质量系数和状态有关. 平衡常数在特定条件,如温度.压力.溶剂性质.离子强度等,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比.用符号K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底.

化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系为: 1.改变温度,若引起平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大.反之,若引起平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率一定减小: 2.改变压强,若引起平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大.反之,若引起平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率一定减小.

经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系. 如果是放热反应,焓变小于零,升高温度,平衡向左移动,平衡常数就减小: 如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大.

平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大:若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行

平衡常数判断的化学平衡,是针对于投料的瞬间而言的.但是,我们通常关注的不是投料瞬间,而是再次达到平衡时的状态.因此,建议在判断化学平衡的移动方向时,不要用平衡常数来看. 化学平衡常数是由温度决定的,反应温度不变常数不变.因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变 . 平衡移动的原因有很多:反应物的量多少.生成物是否及时分理出.溶液PH等等. 对于反应aA+bB=cC+dD :平衡常数和平衡的关系是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方. 所以及时反应物生成物PH都不变,常数改

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转化率和平衡移动的关系:加入催化剂,平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量不变,但是正逆反应速率同时改变,加入反应物,平衡正向移动,则该反应物百分含量升高,但是其转化率下降,其他反应物的百分含量下降,但是转化率升高,生成物的百分含量. 转化率是指某一反应物转化的百分率或分率,转化物是针对反应物而言的.如果反应物不止一种,根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的,但它们反映的都是同一客观事实.因此按那种反应物来计算转化率都是可以的. 转化率指在一个统计周期内,完成转化行为的次数占推广信息总

二者没有根本上的关系,区别如下: 溶解度:沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积,是所有固体物质的在100克水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征.平衡常数:是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积.是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分.通常,易溶物质如氯化钠有溶解度,但没有所谓的沉淀溶解平衡常数.

平衡常数在特定条件下如温度.压力.溶剂性质. 离子强度等,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度,方程式系数幂次方乘积比或反应产物与反应物的浓度,方程式系数幂次方,乘积比.用符号K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 平衡转化率指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.物质上有其内在的联系 .