关于硝酸的氧化性

根据标准电极电势可知亚硝酸中,氮元素为3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸.HNO2可发生分解生成HNO3和 NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放热且是熵增反应.一切表明此反应是自发的.所以可以证明硝酸氧化性没有亚硝酸强. 亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多.亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,以及分解产物三氧化二氮,同时

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

氯气的更强.因为硝酸不能将氯离子氧化为氯气.而氯气可将一氧化氮离子氧化为硝酸根离子. 相关补充: 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如氟.氯.氧等一般具有氧化性. 处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质.部分金属阳离子等. 处于低价态的物质一般具有还原性,如部分金属单质.部分非金属阴离子等. 处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性.

铁与氧化性酸反应. 例如铁与硝酸反应生成二价铁离子.三价铁离子.一氧化氮和水. 铁的简介: 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式为Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538摄氏度.沸点2750摄氏度,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有零价.正二价.正三价和正六价.铁在生活中分布较广,占地壳含量的百分之四点七五,仅次于氧.硅.铝,位居地壳含量第四.

浓硝酸中主要存在HNO3分子,稀硝酸中主要存在硝酸根离子,由于硝酸分子是平面不对称结构,而硝酸根离子是平面对称结构,因此,浓硝酸具有较强氧化性:浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映出氧化性.因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强,可以根据能斯特方程计算.

可得到电子的物质有氧化性,具有氧化性的物质成为氧化剂,常见的氧化剂是在化学反应中易得电子而被还原的物质: 具有强氧化性物质有: 1.典型的非金属单质:如氟气.氧气.氯气.溴气.硫等: 2.含有变价元素的高价化合物:高锰酸钾.氯酸钾.硫酸.硝酸.二氧过锰等: 3.金属阳离子:三价铁离子.二价铜离子.一价氢离子等.

非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.例如:盐酸.溴酸.氢氟酸.稀硫酸,磷酸等. 氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有:硝酸,浓硫酸,高锰酸.次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等. 注意事项: 由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质而不体现酸根的氧化性.

浓硫酸有强氧化性,镁被氧化为二价,与硫酸根结合生成硫酸镁.硫酸被还原成亚硫酸,亚硫酸再分解为二氧化硫和水.所以总的生成物就是硫酸镁.二氧化硫.水.若是与稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气.镁还能和氧化性的酸硝酸反应,生成硝酸镁,氮的氧化物和水.稀硝酸对应的氮的氧化物是一氧化氮,浓硝酸是二氧化氮.

非金属性是氧化性.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛. 非金属元素非金属性强弱 F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl:同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性