什么是金属盐溶液

与铁.镁.铝.锌等金属单质均可反应生成铜和相应的金属盐溶液. 1.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁. 2.镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁. 3.铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝. 4.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌. 硫酸铜:为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水合硫酸铜,又称胆矾,此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化.

1.大多数金属在常温下是不透明固体,除汞外. 2.大多数金属呈银白色,有金属光泽. 3.大多数金属具有延展性,是电和热的良导体. 4.大多数金属可以与氧气.氯气等非金属单质反应,还能酸.部分盐等物质反应,在反应中金属原子失去电子显示还原性. 5.金属加氧气得到金属氧化物:较活泼的金属加酸得到盐加氢气:较活泼的金属加较不活泼的金属的盐溶液得到较不活泼的金属加较活泼的金属盐溶液:较活泼的金属加水得到氢气加碱或氧化物.

过氧化氢反应不都会生成氧气. 过氧化氢具有过氧键,-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开:常温下波长为320-380nm的光照射,或是加热,使用催化剂都可以加速过氧化氢的分解. 过氧化氢在对其有催化作用的反应中会生成氧气: (1)与重金属氧化物反应,生成的物质立刻分解放出氧气. 例如:H2O2+MnO2=H2MnO4:H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O. (2)过氧化氢在碱性条件下容易分解为氧气和水,氢氧根使溶液显碱性,利于过氧化氢的分解. (3)过氧化氢酶的催化:用土豆

金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程.用碳.一氧化碳.氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应,获得金属单质. 1.还原法:金属氧化物(与还原剂共热)变成游离态金属. 2.置换法:金属盐溶液(加入活泼金属)变成游离态金属. 3.电解法:熔融金属盐(电解),电解法应用在不能用还原法.置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠.钙.钾.镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝.镀铜等).电解法相对成本较高,易造成环境污染,但提纯效果好,适用于多种金属.

铜与比其活泼的金属盐溶液反应,即可得到硫酸铜. 常见的有: 1.铜与硫酸锌溶液反应可生成锌和硫酸铜. 2.铜与硫酸铁溶液反应可生成铁和硫酸铜. 3.铜与硫酸锡溶液反应可生成锡和硫酸铜. 硫酸铜:为白色或灰白色粉末.水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水合硫酸铜,又称胆矾,此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料.同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂.也用于电解精炼铜时的电解液.

液相沉淀法是由液相进行化学制取的最常用方法.把沉淀剂加入金属盐溶液中进行沉淀处理.再将沉淀物加热分解则可得到所需的产品.根据最终产物的性质决定是否进行热分解处理.主要用于氧化物或复合氧化物超微粉体的制备及某些金属超微粉体的制备.

金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐,这种反应就是置换反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应.氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应一定为氧化还原反应. 置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应.

1.盐溶液呈酸性还是碱性由对应的水解平衡常数的比拼. 2.盐溶液(salinesolution:saltsolution)就是一种或几种盐分散到另一种物质里,形成均一的,稳定(不分层)的混合物. 3.盐一般分为三种盐:正盐(金属+酸根).

有如下三方面的意义: 1.可判断金属的化学活动性,在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强. 2.可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气,在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢. 3.可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应,在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.