实验室制取CO2的装置

实验仪器及药品:铁架台.酒精灯.蒸馏烧瓶.冷凝管.锥形瓶.温度计.自来水.碎瓷片. 安装即实验操作应注意,温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近:冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用:烧瓶加热时应垫石棉网,蒸馏时烧瓶内要碎瓷片.

实验室制取溴苯的装置:圆底烧瓶.长形导管.锥形瓶.铁架台.单孔塞. 实验室制取溴苯的原理:取代反应. 实验步骤: 1.检验气密性.在圆底烧瓶内放入铁屑: 2.将苯和液溴加入圆底烧瓶中,并向其中加入铁屑: 3.经震荡后放入组合好的仪器中: 4.反应后将试管里的液体倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里.

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳.方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H2O可溶解1体积CO2),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华

实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O:装置:固体+固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台(带铁夹)等.净化装置(可省略):用碱石灰干燥.收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色:或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.

实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作,实验过程中的注意事项具体如下: 1.实验前检查装置气密性. 2.实验如果用长颈漏斗,应注意末端伸入到液面下液封. 3.使用块状石灰石而不是粉末状石灰石.原因是,防止反应速度过快导致难以收集气体.不用碳酸钠的原因与此相同. 4.使用稀盐酸而不是稀硫酸.原因是,稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上,阻止反应继续发生. 5.使用向上排空气法收集气体而不用排水法.原因是,二氧化碳能溶于水.若需要收集的二氧化碳更纯时,可使用排水法收集气体.

实验室制取氯化氢的方法: 1.连接好装置并检查装置气密性. 2.用分液漏斗向盛有固体氯化钠的烧瓶中加入浓硫酸并加热. 3.将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集. 4.尾气用稀碱溶液处理. 5.收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯. 实验室制取氯气的方法: 1.仪器设备:铁架台.酒精灯.石棉网.园底烧瓶.分液漏斗配双孔塞.导气管.集气瓶.小烧杯. 2.试剂:氢氧化钠溶液.浓盐酸.二氧化锰.

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸.大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3),条件是常温.制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻碍了反应的进一步发生.制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体使收集到的CO2不纯.能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2