如何制取浓硫酸

浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性.强腐蚀性.难挥发性.酸性.吸水性等. 实验室制取浓硫酸的方法: 1.给硫酸亚铁加强热,生成三氧化硫气体: 2.将三氧化硫气体溶于水生成浓硫酸.

浓硫酸有吸水性,而且不与氧气反应. 制取氧气步骤: 检查装置的气密性:装药品:把试管固定到铁架台上:点燃酒精灯加热,让试管均匀受热,防止试管因冷热不均炸裂:收集气体(可以使用排水法.向上排空气法):把导管从水槽中取出:熄灭酒精灯. 制取浓硫酸步骤: 燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫:接触氧化为三氧化硫:用98.3%硫酸吸收:加水:提纯:浓硫酸进行蒸馏,即可得到浓度在95%至98%的商品硫酸.

1.浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气而是二氧化硫,所以用浓硫酸是收集不到氢气的. 2.实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气.可以用其他活泼金属如镁.铝代替锌,但是反应速率或者太快.或者太慢,不如锌反应速率适中:还可以用盐酸代替硫酸,但是由于盐酸具有挥发性,制得的氢气中会含有氯化氢气体而不纯.

在实验室制取乙烯的实验中,浓硫酸的作用是作为实验室制取乙烯实验的催化剂和脱水剂.而浓硫酸在实验中最主要的作用还是作为实验的催化剂,又因为实验室制取乙烯的生成物中有水,所以浓硫酸在实验室制取乙烯的实验中还做了脱水剂的作用.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

氯气和浓硫酸不发生反应,因为化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的,如果反应的话,就永远得不到氯化氢.并且实验室制问备HCl的方法是用NaCl固体加浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的. 氯气,化学式为Cl₂.常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂.氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险.

不用稀硫酸制取二氧化碳,是因为稀硫酸跟大理石(CaCO)反应,会生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO)沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

浓硫酸:化学式为H₂SO₄,含有重要的氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取. 亚硫酸钠:无色.单斜晶体或粉末,对眼睛.皮肤.粘膜有刺激作用,可污染水源.受高热分解产生有毒的硫化物烟气.工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯.硫代硫酸钠.有机化学药品.漂白织物等,还用作还原剂.防腐剂.去氯剂等. 由此得论,浓硫酸与亚硫酸钠利用的是强酸制弱酸的原理,浓硫酸与亚硫酸钠反应化学式为:SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑.

区别:浓度.密度不同. 浓硫酸浓度比稀硫酸高.浓硫酸密度大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸,浓硫酸的质量大. 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业