酸碱中和滴定实验用品

酸碱中和滴定误差分析: 1.滴定管水洗后,未用标准液润洗.因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高. 2.滴定管水洗后,未用标准液润洗.因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低. 3.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗.因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高. 4.锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水.实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定. 实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程. 排空气泡的方法: 酸式滴定管中,转动磨口活塞,放下液体,排空气泡. 碱式滴定管,通过挪动玻璃珠,排空气泡.

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

1.滴定管水洗后,未用标准液润洗.分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多,所以滴定结果偏高: 2.滴定管水洗后,未用待测液润洗.分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低: 3.盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡.分析:读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积加上气泡体积,故消耗的标准液体积读数偏大,所以结果偏高: 4.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗.分析:因锥形瓶瓶内壁附着有待测液,故锥形瓶内的待

酚酞是指示剂,一般地加入2-3滴即可,加多了会影响测试结果,一般使测得结果偏高. 1.指示剂用量过多,还会影响变色的敏锐性. 2.指示剂是有机弱酸或有机弱碱,能和H+或OH-反应.加入指示剂过多时,滴定需要消耗的H+或OH-也变多,会使所测溶液的浓度计算值偏大.

1.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用; 2.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞; 3.强酸和弱碱.强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择

以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例: 1.洗涤:锥形瓶内用蒸馏水洗涤,不能用待测溶液润洗,酸式.碱式滴定管先用蒸馏水洗涤,再用所盛溶液润洗2至3次,洗涤的原则是少量多次,洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动,洗净的标准时管内壁不挂水珠: 2.取液:向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上,调节液面至0或0以下,使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡,记下刻度,用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液,调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡,准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中,加入2至3滴酚酞指示剂: 3.滴定:在锥形瓶下垫一张

用蒸馏水洗滴定管,验漏.用标准试剂与待测试剂润洗滴定管加入试剂.酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的气泡.碱式滴定管将尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法除去气泡,记下示数.从碱式滴定管放出20ml氢氧化钠溶液到锥形瓶中,滴加几滴酚酞,显红色.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化.当锥形瓶内的颜色变为无色,且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数.重复2到3次实验.计算消耗硫酸溶液的平均值.