蛋白质溶液属于胶体还是溶液

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径.胶体是1nm~100nm之间,溶液是1nm以下,胶体能够产生丁达尔效应,溶液却不可以,而胶体本身是不带电的,带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子. 粒子(particle),是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分.最早发现的粒子是原子.电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子.质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以后这类粒子发现越来越多,累计已超过几百种,且还有不断增多的趋势:此外这些粒子中有些粒子迄今的实

胶体和溶液都属于分散系. 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质.后者起纳容分散质的作用,称作分散剂.分散系包括溶液.胶体.悬浊液.乳浊液.分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变.因此,按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类:低分子或离子分散系,其分散质粒子的线形大小在1nm以下,称为溶液.胶体分散系,其分散质粒子的线形大小在1到100nm之间,称为胶体.粗分子分散系,其分散质粒子的线形大小在100nm以上,称为浊液.三者之间无

胶体:分散相粒子大小在1-100nm之间,属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液.由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大,而比粗分散系的分散相粒子小,因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.外观上胶体溶液不浑浊,用肉眼或普通显微镜均不能辨别. 胶体不能透过半透膜,溶液可以通过半透膜.可以使用半透膜进行过滤胶体和溶液的混合物,胶体会被留在半透膜上,溶液透过半透膜,即溶液和胶体可以使用过滤分离.

丁达尔效应 英国物理学家约翰·丁达尔 ,首先发现和研究了胶体中的上述现象.这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的. 当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,丁泽尔现象,丁泽尔效应,廷得耳效应 .实际应用:用于胶体与溶液的鉴别.

溶液与胶体分离用渗析法原因: 因为溶液是小分子物质,直径1纳米,能透过半透膜,而胶体直径为10纳米至100纳米之间,不能透过半透膜,所以可以用渗析法分离. 渗析法,是指利用油或其他液体从润滑脂中析出的现象分离物质的一种方法.在工业以及科研当中是一种常用的提取,分离物质的方法.

胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散相,另一种连续相.分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系是胶体:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系. 在废水处理中也能应用到胶体的相关知识,有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的,因此很多污水深度处理设备旨在研究如何快速高效去除废水中以胶体形式存在的污染物质.

指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液.其分散体系的质点一般在1-100纳米之间,分散媒大多数为水,少数为非水溶媒.固体颗粒以多分子聚集体(胶体颗粒)分散于溶媒中,构成多相不均匀分散体系(疏液胶)高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中,构成单相均匀分散体系引(亲液胶). 比如:蛋白溶液.淀粉溶液.代血浆.蛋白质溶液等. 胶体溶液的特征:胶粒大小:介于真溶液与粗分散体系之间,具有一定的粘度,其胶粒的扩散速度小,能穿过滤纸而不能透过半透膜,对溶液的沸点升高.冰点降低.蒸汽压下降

硅酸溶胶又称硅溶胶,是硅酸的多分子聚合物的胶体溶液,乳白色,浓度高时呈胶状.由硅酸钠溶液与弱酸作用或通过碘化媒交换钠离子而成.硅酸胶体无色,在大试管里装入盐酸,并加入水玻璃,然后用力振荡产生. 实验现象:硅酸溶胶为透明状,但是会出现丁达尔现象等.不属于溶液,但是胶体不浑浊,类似鸡蛋清溶液.

胶体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.但它仍是溶液.把氯化铁饱和溶液滴到沸水中并继续加热就形成了氢氧化铁胶体.