化学中的电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

影响电离度的因素:

引起电离的原因很多。例如,气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波的辐照,固体表面受电子或离子轰击,固体受到高热等,都有可能产生电离现象。内因:电解质的本性。 外因:温度和溶液的浓度等。

时间: 2024-11-01 20:34:38

化学中的电离度的相关文章

化学中什么是酸

酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 .可分为无机酸.有机酸.能与碱反应生成盐的一种化合物:如溶于水,则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红,与某些金属反应放出氢气:一种含氢化合物,在水溶液中产生水合氢离子和阴离子,强酸的稀溶液电离程度基本完全弱酸的电离度可能只有百分之一,极弱的酸的电离度远小于百分之一.

关于水的电离度

水的电离度是水在液态时,也会电离出微量的氢离子与氢氧根离子.这是个动态平衡.电离出的离子数量相对越多,电离程度也就越大. 影响水的电离度的因素: 1.温度:温度越高,电离程度越大,水的离子积也会增大,即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大. 2.酸碱的电离:酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用,水的电离程度会减小.弱酸弱碱盐类的电离可以促进水的电离.

醋酸电离度一般为多少

醋酸电离度一般为1%左右,电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数,假设醋酸电离度为1%,就是说把1000个醋酸分子放到水里面,能电离10个,醋酸根水解程度比醋酸电离程度更小. 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,但pH增大.

电离度的国际单位是什么

电离度没有单位. 电离度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度. 当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大:当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少.因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大. 因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.

电离度是什么

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.即电离度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度.引起电离的原因很多.例如,气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波的辐照,固体表面受电子或离子轰击,固体受到高热等,都有可能产生电离现象.

为什么弱酸浓度越大电离度越小

原因: 1.电离度等于已电离的物质的量比上总的物质的量.弱酸PH越小,氢离子浓度越大,相当于式子中已电离的物质的量增大,但由于是弱酸,是不完全电离,氢离子浓度增大后会抑制弱酸的电离,即要达到这样的氢离子浓度,所需的弱酸浓度更大,相当于式子中总的物质的量增加的更多,所以弱酸PH虽然越小,但电离度下降. 2.当氢离子越来越多的时候,电离度就会越来越小当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小.

化学中四大反应是什么

化合反应 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 其中部分反应为氧化还原反应 部分为非氧化还原反应 此外 化合反应一般释放出能量 可简记为A+B=AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应 简称一分为二 表示为AB=A+B 只有化合物才能发生分解反应 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应 是化学中四大基本反应类型之一 包括金属与金属盐的反应 金属与酸的反应等 可简记为AB+C=A+CB 复分解反应 由两种化合物互相交换

化学中Kw是什么

化学中Kw是水的离子积常数,水的离子积常数的介绍: 水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和水的比例关系的常数.KW只随温度变化而变化,是温度常数.因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以KW只随温度升高而增大.

高中化学中能水解的官能团有什么

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.