高中化学中的特征反应

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

高中化学常用的试纸主要有: 1.红色石蕊试纸用于检验碱性溶液或碱性气体: 2.蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液或酸性气体: 3.淀粉碘化钾试纸用于检验氧化性物质,如氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝: 4.pH试纸用于检验溶液的酸碱性. 只有pH试纸不能湿润再使用,其他三种试纸在检验气体时,要先湿润再使用.

化学层面的果糖是以分子来研究的,因为没有醛基,所以没有还原性.生物上是以物质宏观来研究的,果糖在正常情况是在水溶液中存在转化为葡萄糖的情况,葡萄糖是有醛基的,所以有还原性: 果糖中含6个碳原子,也是一种单糖,是葡萄糖的同分异构体,它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中,果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖. 纯净的果糖为无色晶体,熔点为103到105摄氏度,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水.乙醇和乙醚.果糖是最甜的单糖.

常用的吸水剂有浓硫酸.无水氯化钙.碱石灰. 浓硫酸可吸收氢气.氧气.氯气.二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳.甲烷和氮气中的水,不可吸收氨气.硫化氢.乙烯.溴化氢和碘化钾中的水. 无水氯化钙可吸收氢气.氧气.氯气.二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳.甲烷和氯化氢中的水,不可吸收氨气中的水. 碱石灰可吸收氢气.氧气.氮气.甲烷和氨气中的水,不可吸收氯气.氯化氢.硫化氢.二氧化硫.二氧化碳和二氧化氮中的水.

平衡常数指在特定条件下(如温度.压力.溶剂性质.离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.

1.在用高锰酸钾制备氧气的实验中,发生装置的大试管中塞一团棉花,防止氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管中. 2.在碳化钙与水反应得到乙炔的实验中,塞一团棉花防止产生的泡沫堵塞导气管. 3.棉花主要成分是纤维素,可以作反应物,如棉花与硝酸反应制备硝化纤维. 4.棉花还可以作一些实验的辅助原料,如在棉花上撒过氧化钠,再吹入二氧化碳,可以看到棉花燃烧,说明过氧化钠与二氧化碳反应放热.生成氧气.

常温下唯一呈液态的金属是汞.常温下唯一呈液态的非金属单质是溴.常温下唯一为固体的双原子分子单质是碘单质.金属元素名称中唯一没有金字旁的是汞.气体中溶于水唯一显碱性的是氨气.可溶性盐唯一在溶液中不能完全电离的是醋酸铅.唯一易导电的非金属单质是石墨.在空气中唯一由无色变为红棕色的气体是一氧化氮气体.在一定条件下唯一能漂白有色物质的淡黄色固体是过氧化钠.唯一能与强碱反应生成氢气的非金属是硅.

1．强酸:主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.氢溴酸.氢碘酸合称六大无机强酸,具有强烈刺激和腐蚀作用. 2．强碱:氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.通常指溶液能使特定指示剂变色的物质,在标准情况下,pH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.碱溶于水能发生完全电离和活泼金属对应的碱一般是强碱.

1.强氧化性漂白:原理是将有色物质氧化成无色物质,所以漂白剂都是强氧化剂. 2.吸附型漂白:利用物理吸附的性质,将色素吸附,使脱色,是物理变化.如:活性炭,氢氧化铝胶体. 3.化合型漂白:二氧化硫,是将有色物质化合成无色的物质,同理该物质分解可以返回原色.如书本摆放的时间长会变黄,就是这个原因. 4.碳碳双键.三键对溴水的漂白.