分子间作用力的作用力分类

化学键包括:离子键.共价键.金属键,它们分别存在于离子化合物.共价化合物.金属单质中.NaCl大多数盐,除氯化铝都是离子化合物,HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物,化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间,如二氧化碳分子之间.氯气子之间. 分子与分子之间有两种力:分子间作用力和氢键. 常见的有:分子间作用力:卤族单质气体,如氟氯溴碘.氢键:水.氨分子.

分子间作用力是分子偶极之间的相互作用,本质是电场力,也就是电磁相互作用. 分子间作用力又称范德瓦尔斯力,是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力,分子间作用力有三个来源,一是极性分子的永久偶极矩之间的相互作用,二是一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引,三是分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩,分子间作用力只存在于分子与分子之间或者惰性气体原子间,具有加和性,属于次级键.

同一物质的分子间力的决定因素是:分子间距离. 不同物质的分子间力的决定因素是:除了分子间距离外,还有分子的极性及分子量等.

氢键是分子间作用力. 分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力.范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,一般只有2-20kJ/mol,主要影响物质的物理性质(熔.沸点和溶解度等). 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间.其次,氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的.另外,氢键具有较高的选择性,不严格的饱和性和方向性:而分子间作用力不具有.在"折叠体化学"中,多氢键具有协同作用,诱导线性分子螺旋,而分子间作用力不具有协同效应.

分子间作用力又叫做范德华力,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度有影响. 氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强.通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力.氢键对某些物质的性质产生较明显的影响. 分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力具有加和性属于次级键. 氢键属不属于分子间作用力,取决于对"分子间作用力"的定义. 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间.其次,氢键与分子间作

分子间作用力,又称范德瓦尔斯力.是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力. 电磁力是电荷.电流在电磁场中所受力的总称.也有称载流导体在磁场中受的力为电磁力,而称静止电荷在静电场中受的力为静电力. 所以分子间作用力的本质是电磁力,换句话说,分子间作用力是电磁力的一种.

很显然,分子间作用力肯定不是强力强力的作用距离太小了,仅仅作用于原子核内部,将质子和中子胶结起来的力就是强力分子间作用力的主要成分应该是电磁力.当然电磁力在一定程度上可以与弱力相互统一.不过在正常条件下电磁力和弱力还是分开的.弱力虽然作用距离很大,但是太弱了,和电磁力比基本上可以忽略不计的.所以分子间作用力主要是电磁力.引力和斥力是电磁力的两个方面.

力的作用形式分为两种,可以是直接接触,如拿粉笔:也可以是不接触,如两根磁铁之间的相互作用.力是力学中的基本概念之一,是使物体改变运动状态或形变的外因.在动力学中它等于物体的质量与加速度的乘积. 力的不同分类 1.根据力的性质可分为:重力.万有引力.弹力.摩擦力.分子力.电磁力.核力等.(注意,万有引力不是在所有条件下都等于重力).(重力不是所有条件下都指向地心,重力是地球对物体万有引力的一个分力,另一个分力是向心力,只有在赤道上重力方向才指向地心.) 2.根据力的效果可分为:拉力.张力.压力.支

是牛顿第三定律.牛顿第三运动定律,相互作用的两个质点之间的作用力和反作用力总是大小相等,方向相反,作用在同一条直线上.作用力和反作用力是相互的,互相依赖相为依存,均以对方存在为自已存在的前提.没有反作用力的作用力是不存在的:力具有物质性,不能脱离开物体(物质)而存在:力总是两个以上物体之间的相互作用产生的.