sn2反应特点

sn2反应分两步.双分子亲核取代反应反应(SN2)是亲核取代反应的一类,其中S代表取代,N代表亲核,2代表反应的决速步涉及两种分子.与SN1反应相对应,SN2反应中,亲核试剂带着一对孤对电子进攻具亲电性的缺电子中心原子,形成过渡态的同时,离去基团离去. 在反应中不生成碳正离子,速率控制步骤是协同步骤,反应速率与两种物质的浓度成正比,因此称为双分子亲核取代反应.无机化学中,常称双分子亲核取代反应类型的反应机理为"交换机理".SN2反应最常发生在脂肪族sp3杂化的碳原子上,碳原子与一个电负

SN2反应是同步过程,即亲核试剂OH-从反应物离去基团Br-的背面,向与它相连的碳原子进攻,先与碳原子形成比较弱的键,同时离去基团Br-与碳原子的键有一定减弱,两者与碳原子成一直线形,碳原子上另外三个键逐渐由伞形变为平面,这需要能量,即活化能.当反应进行达到能量最高状态即过度态后,碳原子与离去基团Br-之间的键断裂,碳原子上三个键由平面向另一边偏转,整个过程犹如大风将雨伞由里向外翻转一样,这时就要释放能量,形成产物.过渡态有五个基团,中心碳原子由sp3杂化转化为sp2杂化:排斥力加大,空阻效应影

sn1和sn2反应影响因素是β-消除反应的激励,消除反应又称脱去反应或是消去反应,是指一种有机化合物分子和其他物质反应,失去部分原子或官能基的有机反应. 消除反应发生后,生成反应的分子会产生多键,为不饱和有机化合物.消除反应可使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度. 消除反应分为下列两种:β消除反应较常见,一般生成烯类.α消除反应生成卡宾类化合物.离去基所接的碳为α碳,其上的氢为α氢,而隔壁相邻接的碳及氢则为β碳及β氢.化合物会失去β氢原子的称为β消除反应,会失去α氢原子的称为α消除

判断sn2反应速率要根据离去基团的碱性,离去基团的碱性越强,其离去能力越弱,反之亦然.离子的碱性随着所在周期的增加而降低.对于卤素离子而言,碘离子的碱性最弱,因此碘离子是一个很好的离去基团.sn1是单分子亲核取代,决速步由一种分子控制,是一级反应,质子溶剂有利于sn1.sn2是双分子亲核取代,决速步由两种分子控制,是二级反应,偶极溶剂有利于sn2.

1.如果看反应物,一般叔卤代烃易发生SN1,伯卤代烃,甲基卤代烃易发生SN2. 2.如果从生成物看,如果构型转化,则发生的是SN2,外消旋化发生的是SN1机理. 3.SN2反应中,亲核试剂带着一对孤对电子进攻具亲电性的缺电子中心原子,形成过渡态的同时,离去基团离去.反应中不生成碳正离子.

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取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应.所以题目中氧化还原反应应该说是有机的.氧化还原反应也作是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 亲核取代反应 简称SN.饱和碳上的亲核取代反应很多.例如,卤代烷能分别与氢氧化钠.醇钠或酚钠.硫脲.硫醇钠.羧酸盐和氨或胺等发生亲核取代反应,生成醇.醚.硫醇.硫醚.羧酸酯和胺等.醇可与氢卤酸.卤化磷或氯化亚砜作用,生成卤代烃.卤代烷被氢化铝锂还原为烷烃,也是负氢离子对反应物中卤素的取代.当试剂的亲核原子为

常见的弱碱阳离子有:NH4+.Cu2+.Fe3+.Fe2+.Zn2+.Al3+.Hg2+.Sn2+等.其中NH4+是指铵根离子,氨分子衍生出的带正电离子.氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子. 弱碱是溶于水后不完全电离的碱.弱碱不一定难溶于水(当然,一般为难溶性碱),例如NH3·H2O极易易溶于水,但由于在水中不完全电离,故NH3·H2O属于弱碱.不能发生完全电离的碱,一般由不活泼金属(或NH3)形成的,如:Cu(OH)2.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Zn(OH)2等难溶性的碱.