水在70度时密度是多少

水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的,根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构,这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.

1.水在4摄氏度时密度最大,当大于4摄氏度时是热胀冷缩,当小于4摄氏度时是热缩冷胀,根据公式P=m/V可以得出水在4摄氏度时密度是最大的. 2.在一个大气压下(105Pa),温度为4℃时,水的密度为最大(1g/cm3),当温度低于或高于4℃时,其密度均小于1g/cm3.

水在200度时饱和蒸汽压是1553.6千帕. 饱和蒸气压含义为在密闭条件中,在一定温度下,与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压.同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压,并随着温度的升高而增大.纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压,对于同一物质,固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压.

由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的. 根据近代射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构,这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体,这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占百分之三十四,因此冰的密度较小,水溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的水分子集团,故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不像冰中那样固定,水分子

在温度4℃上下,水中有两种使密度发生改变的效应:一是由于温度升高,液态水的分子热运动加剧,分子间的平均距离增大,致使水的密度减小:另一种是由于温度升高,水中所含有的冰晶体逐渐熔解,分子间的平均距离减小,致使密度增大.在1大气压(101.325千帕)下,水温低于4℃前,后一种效应占优势:而水温高于4℃后,前一种效应占优势.设想一定质量的水,温度从0℃逐渐升高到5℃,根据上面的分析,水的体积将先减小后增大,密度则先增大后减小,在4℃时体积最小,密度最大.实际上,温度越过4℃以后,冰晶体会越来越少,直

水沸腾时的温度叫做水的沸点.我们平常说"水的沸点是一百摄氏度",是指在一个标准大气压下水沸腾时的温度.但水的沸点不是一成不变的,水的沸点是随大气压强的变化而变化的.气压增大,沸点就升高,因为水面上的大气压力,总是要阻止水分子蒸发出来,所以气压升高的时候,水要化成水蒸气必须有更高的温度.一般在海拔不高的地面上,大气压强基本上是一个大气压.低于海平面的地方,如很深的矿井,气压高于一个大气压,在那里烧水,水的沸点要升高.相反,气压减小,沸点也就降低.如海拔越高的地方,空气越稀薄,气压也越低,

4摄氏度时水的密度最大的原因: 在绝大多数物质都是热涨冷缩的时候,水是反常的.水在低于4摄氏度是是热缩冷涨,导致密度下降,例如同样质量的冰密度比水小,体积比水大.而大于4摄氏度时,则恢复热涨冷缩.同样质量,体积变大,密度变小.4摄氏度是平衡临界点.因此水在4度时密度最大.

正常压强下,水在0度时不会结冰,水在正常气压下融点是0摄氏度,水达到0度再放热会结冰,冰达到0摄氏度再吸热会变水,当0度的水处在0度的环境下,因为温度相同无法进行放热所以不会结冰. 水结冰其实是一种结晶的现象,结晶首先需要有凝结核,然后凝结核不断长大,最终长成大块晶体. 其实水结冰的过程并不简单,不是说温度降低到0℃,水就会结冰的,还需要水中含有一些小微粒,作为水分子刚开始结冰时的附着物,水中含有的这种小微粒又叫晶核.

水在4℃时密度是1000kg/m3,水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的,根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构. 水分子这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%.因此冰的密度较小.