元素最外层电子数最多是多少

电子排布规律如下: 当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为二倍n的平方个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18个. 原因: 1.由于能级交错的原因,当ns和np充满时,多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,因此最外层电子数不可能超过8个: 2.同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个,若最外层是第n层,次外层就是第n减一层,在第n加一层出现前,次外层只有n减一乘s,n减一乘p,n减一乘d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.

最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据.如果是主族元素,则族数=最外层电子数(He除外).最外层电子数相等的元素原子,电子层数越多,原子半径越大.最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.最外层电子数相同时核电荷数越多,金属性越强. 电子是什么 电子是带负电的亚原子粒子. 元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数,也就是电子数,bai原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数. 电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的,物理

最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据. 如果是主族元素,则族数等于最外层电子数,最外层电子数少于或等于3个,如碱金属.碱土 金属元素,容易失去最外层电子,达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强金属性与还原性,但是这对副族元素不适用,如金.银最外层都是1个电子,汞最外层则是2个电子,但是都很不活泼,最外层电子数多于或等于5个,如卤族.氧族元素,容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强非金属性与氧化性.

原子次外层电子数不超过18个.电子是最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634×10-19库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956×10-31kg.常用符号e表示.1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现.

主族序数等于主族元素的最外层电子数.电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用. 主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A(如ⅡA)表示.同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.

如果是主族元素,则族数等于最外层电子数且He除外,最外层电子数少于或等于3个,如碱金属.碱土金属元素,容易失去最外层电子,达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强金属性与还原性.但是这对副族元素不适用,如金,银最外层都是1个电子,汞最外层则是2个电子,但是都很不活泼 .最外层电子数多于或等于5个,如卤族.氧族元素,容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强非金属性与氧化性.

价电子数就是价电子的个数.对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数.对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子. 价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子.零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子.过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 在中学阶段,由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布,所以只要认为最外层电子就是价电子就可以.

因为若最外层是第n层,次外层就是第(n-1)层.由于E(n-1)f>E(n+1)s>Enp,在第(n+1)层出现前,次外层只有(n-1)s.(n-1)p.(n-1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子. 电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用.轻子是构成物质的基本粒子之一,无法被分解为更小的粒子.电子带有1/2自旋,是一种费米子.因此,根据泡利不相容原理,任何两个电子都不能处于同样的状态.

1.第一层有1个轨道,叫s轨道,共2个电子: 2.第二层有4个轨道,1个s轨道,3个p轨道,共8个电子: 3.第三层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,共18个电子: 4.第四层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道,共个32电子: 以此类推,第五层加f轨道,第六层加g轨道,其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为n的平方乘以2,n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18