卤离子的检验方法

检验步骤: 1.取少量样品,加入NaOH水溶液加热使卤原子变成卤离子: 2.再加入稀硝酸使溶液变为酸性,滴加硝酸银溶液. 结论:根据生成的沉淀的颜,进行判断:得到白色沉淀,则是氯代烃:得到淡黄色沉淀,则是溴代烃:得到黄色沉淀,则是碘代烃. 注意事项: 加硝酸银之前一定要先将溶液酸化,否则溶液中的氢氧根离子会干扰卤化银沉淀的生成和颜色判断.

加入过量强碱(氢氧化钠等),加热. 1.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝来检验铵根离子,原理是:NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O: 2.将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子,原理是:NH₃+HCL→NH₄CL. 铵盐的检验方法通常是与碱混合(必要时加热),会放出氨气. 原理是铵盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易生成氨气和水. 检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶,否则不反应,通常用的有氢氧化

加入硝酸酸化的硝酸银,氯化银是白色沉淀,溴化银是淡黄色沉淀,碘化银是黄色沉淀: 通入氯气,无明显变化的是氯离子,颜色加深变为棕黄色(或淡黄色.黄色都可以)的说明是溴离子和碘离子,再加入淀粉显蓝色的,是碘离子: 通入氯气,并加入四氯化碳充分振荡,下层橙红色为溴离子,为紫红色是碘离子,剩下的就是氯离子.

检验氯离子的时候,先用硝酸把要检验的溶液酸化,然后再加入硝酸银溶液,如果出现了白色沉淀,说明溶液里含有氯离子. 氯离子和硝酸银溶液反应的时候,生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银. 氯是一种非金属元素,属于卤族之一.氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性.氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义.

加入过量NaOH,加热,有NH4+存在,即放出NH3气体,遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝. NH4++OH-=H2O+NH3(气体). 注:CN-存在时,加热后也会放出NH3,对此有干扰作用. CN-+2H2O==加热==HCOO-+NH3(气体).

1.取少量样品,加入氢氧化钠H水溶液加热使卤原子变成卤离子: 2.再加入稀硝酸致溶液变为酸性(一定要酸化使溶液呈酸性,不然氢氧根会对结果有影响): 3.加入硝酸银溶液生成沉淀: 4.看沉淀颜色,氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的.

卤素离子从上到下碱性减弱是因为离子半径增大,与质子结合力减弱,所以碱性减弱.根据酸碱质子理论,卤离子得质子变成酸,所以卤离子是碱,得质子能力越弱则碱性越弱.影响卤素离子酸碱性的主要因素在于非金属阴离子的电子云密度,主要取决于电荷和半径.带的负电荷越少,半径越大,电子云密度就越小,越不容易吸引质子,使得碱性越弱.

化学元素周期表中,卤族元素有氟F,氯Cl,溴Br,碘I,砹At:卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点.沸点.密度.原子体积也依次递增,卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用:原子结构特征最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不同,从F到I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱:

卤族元素是氟.氯.溴.碘.砹.简称卤素. 在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素. 卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点.沸点.密度.原子体积也依次递增. 卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者.