浓硫酸稀释为什么会放热

物理反应,因为没有新物质的产生,也没有物质减少,只是硫酸分子间距发生了变化,进而释放出一定的能量,即放热,但是不反应.在化学的范围内,只要发生化学反应就会伴随着能量的变化,所以有放热反应与吸热反应,但是浓硫酸溶于水并没有发生化学反应,所以不算是放热反应.正确的浓硫酸稀释方法是,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓注入水中并不断用玻璃棒搅拌.

浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故.因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出. 切不能将顺序颠倒,这样会引发事故.切记"酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅".注酸入水不断搅拌.稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中. 硫酸具有极高的腐蚀性,特别是高浓度硫酸.高浓度的硫酸不光为强酸性,也具有强烈去水及氧化性质:除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学

把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅动,使产生的热迅速地扩散. 稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失.

稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌.稀释浓硫酸时放出大量的热,需要用到玻璃棒,玻璃棒在这里的作用是搅拌,使得热量迅速散失,防止局部过热引起酸液飞溅. 浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故.因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出.稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌. 稀释浓硫酸的步骤 1.准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸. 2.打开浓硫酸的瓶盖,缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中. 3.在

浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故.因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,烧瓶用玻璃棒引流,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出.切不能将顺序颠倒,这样会引发事故.切记酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅,稀释那浓硫酸,浓酸入水滴,沿器壁慢慢倒,搅拌手不离.注酸入水不断搅拌,稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中. 浓硫酸:浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于百分之七十的硫酸溶液.浓硫酸在

浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故. 因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出. 注意事项: 1.烧瓶用玻璃棒引流: 2.不能将顺序颠倒,否则会引发事故: 3.注酸入水不断搅拌,稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中.

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝.铁.铬钝化,原理都是生成致密的氧化膜,阻隔了进一步的反应. 至于浓硫酸的稀释放热,并不是化学反应.由于硫酸溶于水憨丁封股莩噶凤拴脯茎中时发生强烈的水合作用,放出的热烈远大于克服硫酸质点间引力所需要的热量,故表现为强烈的放热.另外含水的浓硫酸稀释时,由于增强了水合程度,表现为强烈的放热.

1.利用浓硫酸的脱水性.用玻璃棒分别取浓硫酸和稀硫酸, 在纸上写字,浓硫酸使纸脱水而碳化,所以用浓硫酸写过的地方变黑, 稀硫酸则无此能力: 2.利用浓硫酸的氧化性.铜丝分别与浓硫酸和稀硫酸在加热条件下看是否发生反应.浓硫酸与铜在加热下能发生反应,稀硫酸不能与铜发生反应: 3.利用冷浓硫酸能使铁. 铝钝化.将铁丝或铝丝分别放入浓硫酸及稀硫酸中,铁丝或铝丝能与稀硫酸反应放出氢气. 而在常温下铁丝或铝丝不与浓硫酸反应,这是因为浓硫酸的氧化性使得铁或铝表面生成一层致密氧化膜, 阻止了反应的继续进行: 4

氢氧化钠固体溶于水放热,实质上化学反应中既有吸热也有放热的,如果吸收的热量大于放射的热量,对外就表现为吸热.如果放射的热量大于吸收的热量,对外就表现为放热.氢氧化钠溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热. 物质溶解过程是物理化学过程.如浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸分子和水分化合,生成水合硫酸,这是放热的化学过程.由于放出的热量大于吸收的热量,所以表现为放热. 由于浓硫酸稀释时放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,必须