氧化钠与过氧化钠谁稳定

氧化钠属于碱性氧化物. 过氧化钠不属于碱性氧化物.过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时,还有氧气,不符合碱性氧化物的概念. 生成条件:过氧化钠需要点燃,氧化钠不需要. 氧化性,漂白性:氧化钠不显氧化性和漂白性:过氧化钠强氧化性有漂白性. 颜色:氧化钠白色固体:过氧化钠淡黄色固体. 与水反应:氧化钠生成氢氧化钠:过氧化钠生成氢氧化钠和水. 与酸反应:氧化钠生成氯化钠和水:过氧化钠生成氯化钠,水和氧气.

1.稳定性一般包含两个方面:热稳定性和氧化还原的稳定性. 2.就热稳定性来说,应该过氧化钠比氧化钠稳定. 3.化学稳定性来说,氧化钠比过氧化钠稳定,因为过氧化钠反应一般比氧化钠剧烈. 4.一般说稳定性是特指物质自身的热稳定性,并非指化学性质的活泼性.金属钠在空气中即可被氧化为氧化钠,但如果在点燃的情况下,不止钠,甚至于氧化钠也同时被转化为过氧化钠.所以氧化钠的稳定性要强于氧化钠. 5.从原理上来解释:二者都是离子化合物,比较离子晶体热稳定性可以用晶格能,但是二者是不同结构类型的晶体,所以不能简单

过氧化钠通过加金属钠进行氧化还原反应可以生成氧化钠. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.羽毛等. 氧化钠,白色无定形片状或粉末.在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.具腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤.

过氧化钠属于离子化合物,具有离子键和非极性共价键.其中离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,便形成离子键. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

过氧化钠中钠的化合价是+1,过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.

过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠,不要和水接触,会生成氢氧化钠,所以放在干燥的地方.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体,易吸潮,溶于乙醇.水和酸(本质是与其发生反应),难溶于碱.燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存. 用途如下: 1.可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性. 2.可用于制过氧化氢. 3.其水溶液可用作氧化剂,防腐剂,杀菌剂,除臭剂,微量分析. 4.过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂,在分析化学上用于处理矿业.

过氧化钠具有强氧化性,其中过氧化钠中的氧元素和双氧水中的氧元素一样都是负一价.但是过氧化钠相对于双氧水来说,它的氧化性更加的强烈.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有 腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来 漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

淡黄色物体逐渐变为无色,放出气体,放出大量热:过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气:过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.