强氧化剂有哪些

活动的非金属单质的强氧化剂有F2.Cl2.Br2.I2.O2.O3等:元素处于高价时盐的强氧化剂有:KClO3.KMnO4.FeCl3等. 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势

1.高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强.碱性次之.中性最弱.因为高锰酸钾里面锰元素是+7价,具有强氧化性,且能和还原性很弱的物质发生氧化还原反应,所以它是强氧化剂: 2.高锰酸钾是盐,盐和酸碱的反应需要产生气体或沉淀或弱电解质.但是高锰酸根和钾离子都是强根,且所有钾盐和高锰酸盐都不是沉淀,所以高锰酸盐不和一般意义上的酸碱反应.但是有时高锰酸钾会作为氧化剂和酸碱反应.

强氧化剂有三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氧酸盐.发烟硫酸等,都是强氧化剂. 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强:电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强.强氧化剂就是具有高电势的氧化物质. 具有强烈氧化性的物质,通俗的说就是能与氧气发生剧烈反应的物质. 在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电

因为过氧化钠是过氧化物,其结构中含过氧链,氧化还原电位很高,很容易得到电子被还原. 强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质.如三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氯酸盐.发烟硫酸.硝酸.氯气.氟气等.这些物质对人体有很大伤害,使用时需要小心. 在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质如分子.原子或离子就是越强的氧化剂.过氧化钠是过氧化物的一种,在化学反应中易获得电子,所以为强氧化剂.

从标准电极电势上判断,氧气是强氧化剂:由于氧气在水中溶解性不大,降低了其氧化性,可以认为水溶液中是强氧化剂:在气相反应中,是强氧化剂. 强氧化剂:具有强烈氧化性的物质,如三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氯酸盐.浓硫酸等.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质(如分子.原子或离子)就是越强的氧化剂.

"五大强氧化剂"是三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾,氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向. 在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强:电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强.强氧化剂就是具有高电势的氧化物质,具有强烈氧化性的物质,通俗的说就是能与氧气发生剧烈反应的物质.

因为次氯酸根具有强氧化性,氯的价态为正一价,很容易被还原. 强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质.如三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氯酸盐.发烟硫酸.硝酸.氯气.氟气等.

硝酸分子式HNO₃,是一种有强氧化性.强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮.硝酸的酸性较硫酸和盐酸小,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色.硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触.硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥.炸药.硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂.

高锰酸钾与水的比例是一比五千,那么0.2克的高锰酸钾需加水一千毫升,也就是用五百毫升的矿泉水瓶子需加两瓶即可. 高锰酸钾(Potassiumpermanganate)(化学式:KMnO₄),强氧化剂,紫红色晶体,可溶于水,遇乙醇即被还原.在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,例如用作制糖精,维生素C.异烟肼及安息香酸的氧化剂:在医药上用作防腐剂.消毒剂.除臭剂及解毒剂:在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢.酚.铁.锰和有机.无机等多种污染物,控制臭味和脱色:在气体净化中,可除去痕量硫.砷