体现二氧化硫强还原性的反应

因为其中的肼是N2H4,从价态上来看,氮是负二价,易于被氧化成零价物种,从结构上看,氮和氮之间的单键很不稳定,易于形成稳定的氮氮三键.它与氧化剂接触,会自燃自爆.具有强腐蚀性.渗透性.在空气中能吸收二氧化碳,有毒.是折光能力很强液体.在空气中发烟,相当难流动,有特异的不像氨的臭味.可与水.酒精混溶,不能与醚.氯仿混溶.

能,现象是棕黄色溴水褪色.但这个反应不是利用二氧化硫的漂白性,而是利用率二氧化硫的还原性,与氧化性的溴水发生了氧化还原反应,使溴水褪色. 二氧化硫和溴水的反应原理 分析:SO2中的硫元素处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性.溴水中的主要溶质为Br2.Br2具有较强的氧化性,可以与具有还原性的SO2发生反应.反应结果为硫元素被氧化为最高价,生成物中有硫酸根生成.因此,SO2可使溴水褪色,但我们也可以发现SO2不与纯溴反应.这里必须注意,溴水褪色绝不可以理解为SO2的漂白性作用. 结论:从SO2

二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠. 因为过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠直接把二氧化硫氧化为硫酸钠. 过氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 二氧化硫,是最常见.最简单的硫氧化物,大气主要污染物之一.

二氧化硫具有还原性,而次氯酸具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应.还原剂二氧化硫和氧化剂次氯酸反应生成氧化产物硫酸和还原产物盐酸.反应时,硫元素失去电子,化合价升高为正6价,生成硫酸.氯元素得到电子,化合价降低到为负一价,生成盐酸.

二氧化硫和次氯酸反应生成了盐酸和硫酸.二氧化硫具有还原性,而次氯酸具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应.反应时,硫的化合价升高到正六价,生成硫酸.氯元素的化合价降低到负一价,生成盐酸,需要有水参加反应.

磷化氢具有强还原性,能还原多种金属化合物,如与硫酸铜溶液作用生成铜,与硝酸银溶液作用生成银等.许多非金属化合物也能被磷化氢还原,如浓硫酸被还原为硫和二氧化硫. 磷化氢是一种无色.剧毒.易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体.该气体比空气重并有类似臭鱼的味道.如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢,会引起自燃.磷化氢按照高毒性且自燃的气体处理.吸入磷化氢会对心脏.呼吸系统.肾.肠胃.神经系统和肝脏造成影响.

在初中学的化学中,肯定学过二氧化硫.那么,如何检测SO2气体呢? 首先,二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味,溶于水.乙醇和乙醚 液态二氧化硫比较稳定,不活泼,气体SO2不燃烧 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,溶液会褪色:由于SO2气体有强还原性 将气体通入到品红溶液,溶液出现褪色:给溶液加热,溶液恢复原来的颜色 将气体通入到硫化氢的水溶液中,出现黄色沉淀物,说明气体是SO2 SO2+2H2S=5S+2H2O 将气体通入到碘酒中,溶液变为白色,并有气泡产生 SO2+I2+2H2O==H2SO4

二氧化硫具有漂白性,所以可以使品红褪色,生成一种无色物质,加热后该种物质分解,所以能看到无色溶液恢复红色 二氧化硫具有还原性,可以使有氧化性的紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应不可逆,生成硫酸根和+2价锰离子,加热无明显现象 二氧化硫化学式SO2是最常见的硫氧化物.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.若把二氧化硫进一步氧化,通常在催化剂存在下,便会迅速高效生成硫酸.

1.二氧化硫有还原性,二氧化碳没有,所以一般使用这个方法来鉴别. 2.酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫可以使其褪色,二氧化碳不行. 反应方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4. 3.溴水,二氧化硫可以使其褪色,二氧化碳不行. 反应方程式:Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4. 4.硫化氢水溶液,通入二氧化硫会产生浑浊,通入二氧化碳则无明显现象. 反应方程式:2H2S+SO2==2H2O+3S↓.