铁能和什么物质反应生成氢气

盐酸和K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe反应生成氢气,因为盐酸具有较强的挥发性,所以盐酸只能与活泼金属.金属氢化物反应生成氢气,并且挥发出大量的气体. 盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛:而且盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性:并且盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化.抵御微生物感染.

盐酸可以与活泼金属生成氢气.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性. 浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化.抵御微生物感染.

盐酸和活泼金属,反应生成氢气.常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即氢气在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生

1.金属与弱酸的置换反应可以生成氢气(金属的活动性顺序必须拍在氢前边):Fe+2HCl=H2↑+FeCl2: 2.水与炭密封加热起氧化还原反应可生成氢气: C+H2O=CO↑+H2↑: 3.电解水的分解反应可生成氢气:2H2O=(等号上边写通电)2H2↑+O2↑: 4.金属活动性排在前4位的金属可以跟水反应生成氢气.

1.两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,如铝.锌等. 2.两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气,如硅等. 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳.是化学实验室其中一种必备的化学品,也为常见的化工品之一. 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有腐蚀作用.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

四氢化碳在隔绝空气并加热至1000℃的条件下,将分解生成炭黑和氢气.四氢化碳学名甲烷,在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气.沼气.坑气等的主要成分,俗称瓦斯,是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气.沼气.油田气及煤矿坑道气的主要成分.可用来作为燃料及制造氢气.炭黑.一氧化碳.乙炔.氢氰酸及甲醛等物质的原料.

1.H2O2(双氧水)中加入MnO2(二氧化锰:作催化剂),迅速产生氧气: 2.电解水,产生氧气和氢气: 3.KMnO4(高锰酸钾)直接加热,生成氧气.锰酸钾和二氧化锰: 4.KClO3(氯酸钾)和二氧化锰混合加热,二氧化锰作催化剂,氯酸钾分解为氯化 钾和氧气: 5.Na2O2(过氧化钠)加水生成氢氧化钠和氧气: 6.Na2O2(过氧化钠)加二氧化碳生成碳酸钠和氧气.

铁与碘反应生成亚铁离子原因:在氧化还原反应中氧化物的氧化性大于还原产物的氧化性,铁离子的氧化性比碘强,所以铁离子与碘反应生成亚铁离子. 铁,一种化学元素,原子序数是26,是最常用的金属.它是过渡金属的一种,是地壳含量第二高的金属元素.铁族元素是指元素周期表中第4周期的部分元素,属过渡族元素. 碘,属于周期系ⅦA族元素.1811年法国药剂师库尔图瓦利首次发现单质碘.单质碘呈紫黑色晶体,易升华.有毒性和腐蚀性.碘单质遇淀粉会变蓝色.主要用于制药物.染料.碘酒.试纸和碘化合物等.碘

过氧化钠中含有过氧根,有比较强的氧化性 1.和二氧化碳,水,酸反应,生成有氧气 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 2Na2O2+2strongO══4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl══4NaCl+2strongO+O2↑ 2.与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,将该非金属氧化成高价,但不放出氧气,如: Na2O2+CO══Na2CO3 Na2O2+SO2══Na2SO4 3.与高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气 2Na2O2+2CO2