过氧化氢加二氧化锰的问题

过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气. 反应过程为:过氧化氢在二氧化锰做催化剂并加热的条件下,生成水和氧气. 过氧化氢,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.

过氧化氢不能和二氧化锰反应,过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水. 过氧化氢,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂,如二氧化锰等或用短波射线照射. 二氧化锰,自然界以软锰矿形式存在.物理性状:黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.溶解性:难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气

过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气.二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在).物理性状:黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.溶解性:难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气. 过氧化氢(hydrogenperoxide),化学式H2O2.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂--二氧化锰等或用

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

初三化学文字表达式如下: 铁加氧气,点燃生成四氧化三铁:磷加氧气,点燃生成五氧化二磷:硫加氧气,点燃生成二氧化硫:过氧化氢,二氧化锰生成水加氧气 :氯酸钾,二氧化锰,加热生成氯酸钾加氧气 :高锰酸钾,加热生成锰酸钾加二氧化锰加氧气:氧化汞,加热生成氧气加汞:蜡加氧气,点燃生成二氧化碳加水:水,通电生成氢气加氧气:氢气加氧气,点燃生成水.

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

制取防毒面具中氧气的方法有以下几种: 1.工业制法:将空气加压.降温,变为液态:蒸发液氮:得到液氧:将液氧加压到15000KPa贮存在蓝色钢瓶中.工业上利用价廉易得的空气为原料,可制得大量的氧气,整个过程属于物理变化. 2.利用加热氯酸钾和二氧化锰分解产生氧气来制备:利用气体受热膨胀的原理检查装置的气密性:取下橡胶塞,向试管内装入氯酸钾和二氧化锰,再塞好橡胶塞:按照从下到上.从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置:点燃酒精灯,试管预热后再固定在药品部位加热:用向上排空气法或排水法收集氧气.

1.高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气,相比较氯酸钾更好,因为所有的氧元素都转化为氧气,产率高,但其温度要求较高锰酸钾高,因此常使用二氧化锰做催化剂,或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热,可以又快又多的制取氧气. 装置特点是固体加热分解制取气体,防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂,试管口要略向下倾斜,收集氧气采用排水收集法.实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出,在熄灭酒精灯,防止因为停止加热,装置内气压减小,导致水倒吸进入装置,损坏装置. 2.过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生

1.高锰酸钾制氧气,实验要加热. 2.双氧水制氧气,双氧水又叫做过氧化二氢,要加二氧化锰做催化剂. 3.三氯化钾制氧气,要加二氧化锰做催化剂. 4.过氧化钠与水反应产生氧气. 5.电解水分解成氧和氢气,实验条件电解.