催化剂能改变反应途径吗

催化剂的作用是能够改变一个化学反应的反应速度,却不改变化学反应热力学平衡位置,本身在化学反应中不被明显地消耗,并且能加快化学反应速率,提高生产能力. 催化反应有四个基本特征: 1.催化剂只能加速热力学上可以进行的反应: 2.催化剂只能加速反应趋于平衡,不能改变反应的平衡位置: 3.催化剂对反应具有选择性: 4.催化剂能改变化学反应速率,其自身并不进入反应,在理想情况下催化剂不为反应所改变.

负催化剂,负催化剂也叫做缓化剂或抑制剂,并不是所有的催化剂都加快化学反应速率,其中使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂,负催化剂的原理是升高反应所需的活化能,催化剂不能改变热力学平衡,只能影响反应过程达到平衡的速度,例如,食用油脂里加入0.02%至0.04%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸败,没食子酸正丙酯就是一种负催化剂,负催化剂常用来减缓不自发的化学反应,还用来减弱过于剧烈的反应.

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能).活化能都是正的,因活化分子能量一定比基态分子高,由基态到活化态要吸收能量,故为正. 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能. 化学反应速率与其活化能

活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值,活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 活化能 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能. 酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍,也可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量. 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行).影响反应速率的因素分外因与内因:内因主要是参加反应物质的性质:在同一反应中,影响因素是外因,即

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上).例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol).注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应. 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行). 以酶和底物为例,

速率一样代表在同样时间下,反应向正方向和逆方向转化的物质符合各自方程式系数比.比如氮氢合成氨的反应:3H2+N2=2NH3.方向相反,改变反应速率可以通过温度压强催化剂等来改变,需注意压强必须影响物质的量的浓度,若是在体系中充入不参与反应的气体改变压强,则不能提高速率. 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢.通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度.温度.压力.催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关.其中压力关系较

石墨转化为金刚石条件:高温.高压.催化剂.转化如下: 石墨转变为金刚石须在高温高压下进行,甚至在温度2000℃至4000℃和压强6万至12万个大气压下,这个转变速率仍然不大,还需用铬.铁和铂等作催化剂.根据催化剂只能改变化学反应速率的原理,催化剂就不能改变物理变化的速率了.石墨转变为金刚石时,使用催化剂是为了加快反应速率.

反应速率常数:在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式.浓度单位一般用mol·L-1(摩尔升-1).时间单位用秒.分或小时的负一次方. 影响因素:温度和反应物性质.除了反应物的性质以外,浓度.温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快.提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导