什么是气态氢化物

cl的气态氢化物是hcl.氯化氢,是一种无色非可燃性气体,有极刺激气味,比重大于空气,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水,生成盐酸.其有强腐蚀性,能与多种金属反应产生氢气,可与空气形成爆炸性混合物,遇氰化物产生剧毒氰化氢. 氯是一种非金属元素,属于卤族元素之一,元素符号为Cl.氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性.氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义.

常见的气态氢化物有:CH₄.NH₃.H₂O.HF.HCl.H₂S.PH₃.SiH₄,等等.一般所说的气态氢化物是指简单氢化物,如C元素对应的是CH₄而不是C₂H₄.C₂H₆等,Si元素对应的是SiH₄不是Si₂H₆等等. 同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大.

n的气态氢化物是:氢氧化钠.氢氧化钠,也称苛性钠.烧碱.固碱.火碱.苛性苏打.氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂.配合掩蔽剂.沉淀剂.沉淀掩蔽剂.显色剂.皂化剂.去皮剂.洗涤剂等,用途非常广泛. 气态氢化物一般是指非金属氢化物,即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物.还有需要说明的是,一般所说的气态氢化物是指简单氢化物,如C元素对应的是CH4而不是C2H4.C2H6等,Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等.

这是非金属元素非金属性的比较,可以借比较两元素最高价含氧酸的酸性来比较非金属性强弱. 碳酸是二元弱酸,而氯的最高价含氧酸高氯酸是酸性最强的酸,所以氯的非金属性一定强于碳,所以两者气态氢化物的稳定性比较结果即非金属性强的气态氢化物稳定性就强,也就是氯的气态氢化物稳定性强.

气态氢化物的稳定性通过形成气态氢化物的非金属元素的性质来比较. 形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强,则气态氢化物的稳定性就越强. 例如:氟元素的非金属性大于氯元素.氯元素大于溴元素.溴元素大于碘元素,所以形成的气态氢化物,HF的稳定性大于HCl的稳定性.HCl的稳定性大于HBr的稳定性.HBr的稳定性大于HI的稳定性.

1.硅的气态氢化物为硅烷: 2.硅烷是一系列化合物的总称,包括甲硅烷 .乙硅烷和一些更高级的硅氢化合物.目前应用最多的是甲硅烷.一般把甲硅烷简称做硅烷.硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物. 因其高纯度和能实现精细控制,已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体.硅烷广泛应用于微电子.光电子工业, 用于制造太阳电池.平板显示器.玻璃和钢铁镀层, 并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物.

硅的气态氢化物是甲硅烷. 甲硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物. 甲硅烷广泛应用于微电子.光电子工业, 用于制造太阳电池.平板显示器.玻璃和钢铁镀层, 并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物.

态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性. 判断氢化物的热稳定性只要判断: 1.核间距大小,即键长长短:由于是氢化物,可以由非氢元素的原子半径来近似判断:键长或半径越短或越小,化学键越稳定,热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定: 2.当键长或半径相近时,看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高.如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者.

甲烷在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气.沼气.坑气等的主要成分,俗称瓦斯.也是含碳量最小的烃,也是天然气.沼气.油田气及煤矿坑道气的主要成分.