金属键离子键共价键的强弱大小

一.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 二.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,一般为同族元素的单质.化合物或同系物,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键,这是区分两者的重要因素.共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用(也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用). 共价键和离子键 共价键定义:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强

石墨中有金属键.石墨的结构中,C原子与C原子以共价键相连接,形成平面网状结构,而在空间中,相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子,连接的化学键性质介于金属键和共价键之间,所以石墨具有金属的部分性质.

判断物质熔点先看晶体类型. 若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔点

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.化学键分为三种:离子键,共价键,金属键.共价键还有其他不同的分类方法,按共用电子对的数目分,有单键.双键.三键等:按共用电子对是否偏移分类,有极性键和非极性键:按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键:按电子云重叠方式分,有σ键和π键等. 离子键.共价键.金属键的形成各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断: 1.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析): 2.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高: 3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高: 4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金

化学键可以影响物质的物理性质,如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱,还可以影响物质的化学性质,如你所说的键能越大物质越稳定,化学键还可以解释化学反应的热效应,断键吸热,形成键放热.化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.

1.离子键的强弱对离子化和物的熔沸点有较大的影响,一般的来说,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.而影响离子键强弱的因素有:离子的半径和电荷,离子半径越小,所带电荷越多,离子键就越强. 2.共价键主要影响共价化合物的稳定性,也可以理解为影响共价化合物的活性.

硫酸为共价化合物,分子中只含有共价键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物一般含有金属的阳离子或铵离子. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.