离子晶体熔沸点比较方法

分子晶体熔沸点判断方法: 分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力,其中色散力与分子量有关,分子量越大,色散力越大,分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大. 分子晶体的介绍:分子间通过分子间作用力,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力,构成的晶体. 分子晶体的性质: 1.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子: 2.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

熔沸点分子晶体中组成和结构相似的物质来比较,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔.沸点越高,不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体. 物质的熔点即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程.

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.

1.与晶体的类型不同有关:金属晶体的熔点范围较广: 2.与原子晶体原子间键长有关:键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之则越低: 3.与离子晶体中阴阳离子的半径有关:阴.阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之则越低: 4.与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关:价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之则越低: 5.与分子晶体分子间作用力有关:分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之则越低: 6.对于组成和结构相似

根据分子结合键的长短来确定键能大小: 由此判断溶沸点:卤素单质氟.氯.溴.碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力 范得华力增强: 原子晶体的熔点相对最高,要比离子晶体熔点高,离子晶体的熔点也要比分子晶体高,而硅属于原子晶体,氯化碘属于离子 晶体,单质溴属于分子晶体: 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高.

判断有机物熔沸点高低的方法: 1.看分子间是否有氢键,与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键,有氢键的物质,熔沸点较高. 2.没有氢键的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高. 3.相对分子质量相等时,支链越多,熔沸点越低:双键.三键越多,熔沸点越低:极性大的物质,熔沸点越高. 4.苯的同系物,邻间对熔沸点依次降低.

一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低.分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O.NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力).如果结构相似.相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,

四种晶体类型的比较不同类型晶体的比较规律: 不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高:离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高:分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低:金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔.沸点有高有低.