增大反应物浓度平衡怎么移动

反应物总能量即储存在各种反应物中的能量的总和.主要是反应物断裂化学键所释放的键能之和. 键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度.生物分子中化学键能的大小与许多因素有关,其中主要的因素是被键连接在一起的原子间电负性差异.具有较小键能的键容易被破坏,即这种键本身较弱.较不稳定.

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒.有的催化剂不参加反应,而是通过改变反应所需的活化能来改变反应速度:但是有的会在中间过程中参与反应,但会在反应后从反应物种分离出来.

1.在一定的体积中,温度不变,压强越大,浓度越大,气体的压强和浓度成正比. 2.影响化学平衡的因素有很多.如压强,温度,浓度等. 3.在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动. 4.对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动. 5.在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动. 6.在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平

浓度对化学平衡的影响为在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.若加入反应物,造成生成物的浓度商比反应物的浓度商Q减小,而平衡常数K不变,所以Q<K,平衡正向移动.

一.影响化学平衡的因素: 1.浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动,反之亦然. 2.压强对化学平衡的影响,在有气体参加.有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中,其他条件不变时,增大压强平衡向气体体积减小方向移动,反之亦然,注意,恒容时,充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响,其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动. 二.化学平衡特征: 1.研究的对象必须是可逆反应. 2.化学平衡是动态平衡,即当

升高温度平衡逆反方向移动,化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度.压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了,原来的平衡就会被破坏平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变,从而在新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动:减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.

化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度.压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动:减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.

可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移.反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化..如温度,加入(取出)反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率. 化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度.压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动:减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移

原理:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度.压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动: 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动: 2.增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向移动: 3.升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动,降低温度,平衡向放热反应的方向移动: 4.催化剂不改变平衡移动. 定义:化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度.压