氢原子的原子轨道问题

核周围就像足够大的体育广场画跑道,即核周围可根据电子需要"画跑道",而跑道外围还有很宽没有画跑道的跑道,也就是说最外层电子轨道的外面,还有更多没有电子的电子轨道.这些没有电子轨道的轨道,就使一个分子内不同原子之间产生了间隙,或者说就是分子与分子之间产生间隙的原因.

氢原子跃迁指的是组成物质的粒子(原子.离子或分子)中电子的一种能量变化. 根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量:从高能级转移到低能级则会释放能量.能量为两个轨道能量之差的绝对值.电子跃迁过程中吸收.释放能量的形式是多样的.与辐射无关的称为无辐射跃迁,与辐射(光)相关的称为辐射跃迁.

氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长.能量之光子而得到的光谱.氢原子光谱为不连续的线光谱,自无线电波.微波.红外光.可见光.到紫外光区段都有可能有其谱线.根据电子跃迁的后所处的能阶,可将光谱分为不同的线系.理论上有无穷个线系,前6个常用线系以发现者的名字命名.

苯环上有一种氢原子,苯环上面的六个氢原子都是相同的.苯环是苯分子的结构.为平面正六边形,每个顶点是一个碳原子,每一个碳原子和一个氢原子结合.苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键.虽然从碳氢比来看,苯环应该显示高度的不饱和性,但并不具备不饱和烃的性质.易发生苯环的取代反应,如卤化.硝化.磺化.烷基化和酰基化等.

一个氢原子跃迁发出的光子,其实理论上说可以有无数种,一个氢原子只能一个个能级之间只放出一个频率的光子,根据普朗克的E=hv,这里E可以表示能级差,h是普朗克常数,v是光子的频率,所以可以推导出具有15种.

四个氢原子用4H表示.氢原子是氢元素的原子.电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,被库仑定律束缚于原子核.氢原子模型内.在大自然中,氢原子是丰度最高的同位素,称为氢,氢-1.氢原子拥有一个质子和一个电子,是一个的简单的二体系统.系统内的作用力只相依于二体之间的距离,是反平方连心力.我们不需要将这反平方连心力二体系统再加理想化,简单化.

这是等效氢问题,位置相同的称为同一种氢.有三种H,左边三个甲基连在同一个炭上是一种H,右边两种.分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效.同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效,如新戊烷. 1.同一个C原子上的H相同. 2.相同C原子上的-CH3上的H相同. 3.对称C原子上的H相同.

原子轨道的形状是指以数学函数描述原子中电子似波行为."轨道"便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述. 函数(function)的定义通常分为传统定义和近代定义,函数的两个定义本质是相同的,只是叙述概念的出发点不同,传统定义是从运动变化的观点出发,而近代定义是从集合.映射的观点出发.

原子轨道的形状由角量子数决定的.因为角量子数对应于化学里面的s.p.d.f等. 角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.