如何引导镁的燃烧实验

主要原因如下: 1.镁条燃烧时有一缕白烟,为生成的氧化镁向空气中扩散,造成氧化镁的损失: 2.镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失. 做该实验需要注意的: 1.实验时不可用手触摸镁带,有高温: 2.点燃时应用坩埚钳(铁钳)夹住镁带,燃烧中的镁带发出大量的光,放出大量的热.(注意:不要对着光看太久,由于镁带燃烧时很亮,可能对眼睛有一定的影响): 3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末,燃烧后将生成物(即氧化镁)放在石棉网上观察即可,不可直接放在桌上,以免污染桌

红磷燃烧实验,集气瓶中先加水是因为红磷燃烧生成五氧化二磷,为有毒物质,其易溶于水,加热吸收,防止溢出,造成污染:红磷燃烧放热,加水吸热,起冷作用. 红磷 是磷的同素异形体之一.红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(约240℃).

红磷白磷燃烧实验气球主要是因为磷刚燃烧时,产生的大量热会导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败,有了这个气球,就可以防此现象的出现. 红磷 红磷位于元素周期表第15位,元素符号P.紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒. 化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(

燃烧实验注意事项如下: 1.细铁丝盘成螺旋状的原因:增大与氧气的接触面积. 2.下端系根火柴的作用:引燃铁丝. 3.待火柴快要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,防止:防止氧气被火柴耗尽. 4.实验失败的原因:氧气不纯:铁丝太粗未被引燃:伸入太早(木条燃烧消耗氧气): 伸入太晚(没有能引燃铁丝).

镁条燃烧的现象是:镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体氧化镁. 英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁.它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性.镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一. 镁具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内

在正常大气压下,若不考虑散热因素,镁在氧气中燃烧温度至少有3600摄氏度:镁是一种轻质有延展性的银白色金属,是轻金属之一,具有延展性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备:金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合,大多数碱,以及包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.

镁条剧烈燃烧,将释放大量热量,产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁和黑色颗粒碳: 镁条在空气中燃烧,主要是和空气中的氧气发生反应,发出耀眼的白光,放热,但是镁还能和空气中的氮气和二氧化碳发生反应,生成白色粉末的同时外围附着黑色的颗粒.

1.现象为:燃烧,发出火焰,放出热量且生成白烟,最后生成白色固体. 2.实验中要注意: 白磷在锥形瓶中燃烧时放出的热使空气膨胀,因此瓶塞常被冲开,导致实验失败.用一气球扎在带单孔的瓶塞上可以防止此现象的发生.此外,整个实验过程应该在通风状况良好或密闭的容器中进行,因为磷的氧化物五氧化二磷有剧毒.

这个实验是测定空气中氧气的含量.为了把空气中的氧气消耗完,这样进入集气瓶中的水的体积,才是氧气的体积. 同时要把红磷放在燃烧匙内,,实验中如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,水倒流不能达到集气瓶体积的五分之一,会使测量结果会偏小,从而影响实验结果.