外界条件对电离平衡的影响

电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况.具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸.弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子:同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子. 电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动.

温度:升高温度,促进弱电解质的电离:浓度:增加弱电解质的浓度,平衡向电离方向移动,但电离程度降低,加水稀释,平衡向电离方向移动,但电离程度增大:同离子效应:化学反应:加入与弱电解质能反应的物质,可以使电离反应增加.

影响配位键强弱的因素主要有三个,分别是中心体.配体和外界因素.配离子是由中心离子和配体相互作用形成的,因此中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因:另一方面溶剂.温度.压力等对配合物的影响是外因. 中心体对配合物稳定性的影响主要是体现在中心离子与配体之间结合能力的强弱,而中心离子影响这一能力的因素有中心离子的电子层结构.电荷.离子半径.极化作用等:而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的.

弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定,但也受外界条件的影响,比如: 1.浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大. 2.温度:由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响. 3.同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解质的电离程度减小. 4.离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,则会使平衡右移,弱电解质的电离程度变大

电离程度指在电解质溶液中,已经电离的电解质粒子占总电解质粒子的百分比. 电离程度取决于1.内因就是物质本身性质,分为弱电解质和强电解质:2.还有外因,诸如温度.浓度.酸碱度等,溶液中水的电离对溶质的电离平衡产生影响.

在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡. 影响电离平衡的因素: 1.温度:电离一般吸热,升温有利于电离. 2.浓度:浓度越大,电离程度越小:溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动. 3.同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离. 4.其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.

1.就业能力是指雇员所具有的能力,恰好符合雇主或市场的需要,对其拥有一定的吸引能力; 2.毕业生的就业竞争力应分为内在能力和外界条件两部分; 3.内在能力是指毕业生所具有的职业技能和专业知识, 以及其思想道德素质及思维灵活性,除此之外,语言表达能力和交际能力也是很重要的一点: 4.外界条件则是指影响毕业生就业的,来自社会,学校和家庭方面的影响因素,例如学校的排名,家庭背景和社会关系,都会对毕业生就业产生影响.

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相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律,是描述相平衡系统中相数.独立组分数和自由度数之间关系的贡士,其中独立组分数的概念尤为重要.在平衡体系所处的条件下,能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数,简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数减去体系中独立的化学平衡数,再减去各物种间的浓度限制条件.各物种间浓度的限制条件是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件.