烷烃物理性质的递变规律

第四周期副族金属次外层电子由少到多分布,在铬和铜上最外层电子是1个而不是两个,体现了洪特规则(电子尽可能以半满.全满或全空的形式填充轨道亚层),到了第五六周期这种规律不明显,电子排布实际上无规律可言.金属性没有太明显的递变规律,主要是金属离子的规律,像二价离子从钒到镍逐步稳定.第六七周期第三副族存在镧系锕系收缩,使得其他副族原子半径减小,与第五周期原子半径相差无几,而核电荷数大,对核外电子的束缚力也就大,较第五周期的原子难失去电子,金属性减弱.

核电荷数逐渐增加,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外).元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(因为失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强).单质(或原子)氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱.非金属单质与H2化合由难到易,气态氢化物稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,其水溶液酸性逐渐增强.金属单质熔点逐渐升高,非金属单质熔点逐渐降低,熔点最低的是本周期的稀有气体.

1.质量互变规律的原理是通过揭示事物.现象由于内部矛盾所引起的发展是通过量变和质变的互相转化而实现的.质量互变规律亦称"量变质变规律"."量变到质变的转化规律".是唯物辩证法的基本规律之一. 2.黑格尔系统地阐述了量变与质变的辩证关系.认为质和量互相联系.互相包含,并且互相过渡,首先由质过渡到量,其次由量过渡到质,因此两者都被表明为否定的东西.

1.C原子数越多,熔沸点越高: 2.C原子相同时,支链越多,熔沸点越低. 与碳原子数相等的链烷烃相比,环烷烃的沸点.熔点和密度均要髙一些.这是因为链形化合物可以比较自由地摇动,分子间"拉"得不紧,容易挥发,所以沸点低一些.由于这种摇动,比较难以在晶格内做有次序的排列,所以熔点也低一些.由于没有环的牵制,链形化合物的排列也较环形化合物松散些,所以密度也低一些.同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质.

量变是质变的必要准备,这就要求我们做任何事情都要重视量的积累,只有每个人都积极践行社会主义道德,才能为实现全面建成小康社会的目标创造条件:质变是量变的必然结果,这就要求我们在量变达到一定程度时积极促成质变,每个人都应该勇于承担道德责任,不断促进社会道德水准的提高,争取早日实现全面建成小康社会的目标.

同系物是指结构相似.分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物,一般出现在有机化学中,且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团,羟基例外,酚和醇不能成为同系物,如苯酚和苯甲醇).但值得注意的是,一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团.二是有同一基团的物质不一定是同系物.并且同系物中拥有相同种类和数目的官能团,具有相似的化学性质,物理性质具有递变规律,不可能完全相同.例如:乙烯,丙烯,丁烯等烯烃的,密度,熔点,沸点呈逐渐增大的趋势.

同系物含碳的质量分数不相同.同系物是指结构相似.分子组成相差若干个"CH₂"原子团的有机化合物:一般出现在有机化学中,且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团,羟基例外,酚和醇不能成为同系物,如苯酚和苯甲醇). 同系物的组成肯定符合同一通式,且属于同类物质,同系物组成元素相同,同系物之间相对分子质量相差14n(n为两种同系物的碳原子数差值).同系物中拥有相同种类和数目的官能团,具有相似的化学性质:物理性质具有递变规律,不可能完全相同.例如:乙烯.丙烯.丁烯等烯烃的密度.熔点.沸点

苯和二甲苯是同系物. 结构相似.分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物.苯和二甲苯组成相似(都含有一个苯环),在分子组成上相差了两个CH2原子团,所以二甲苯是苯的同系物. 一.同系物的特点 1.同系物一定符合同一通式:但符合同一通式的不一定是同系物. 2.同系物必为同一类物质. 3.同系物化学式一定不相同. 4.同系物的组成元素相同. 5.同系物结构相似,不一定完全相同. 6.同系物之间相差若干个亚甲基原子团. 二.判断要点 1.同系物的组成肯定符合同一通式,且属

Na可以和冷水反应,因为金属性强,同周期的Mg要和水反应要加热,同主族元素递变规律是,从下到上,金属性越来越强.所以Mg的金属性比Be强,Mg的金属性比Be强,都不可以与冷水反应,所以单质铍不与冷水剧烈反应. 铍(Beryllium)是一种灰白色的碱土金属,原子序数为4,元素符号Be.铍及其化合物都有剧毒.铍既能溶于酸也能溶于碱液,是两性金属,铍主要用于制备合金.