盐类水解问题

盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离. 盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解:这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大:水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.

影响盐类水解的因素有盐本身的性质.温度.浓度.溶液的酸碱度等等,盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大,盐的浓度越小,一般水解程度越大. 水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应.

有关盐类水解的知识点如下: 1.实质:盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动: 2.弱碱强酸盐,可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性: 3.弱酸强碱盐,可溶性的弱酸强碱盐,能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性: 4.弱酸弱碱盐,可溶性的弱酸弱碱盐,很容易发生水解反应,水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸.弱碱的相对强弱: 5.强酸强碱盐,各种强酸强碱盐均不能发生水解反应,溶液仍为中性: 6.盐类水解是个可逆反应,水解过程

盐类水解的实质是盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子. 或是盐类水解的盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性. 盐类水解都是促进水的电离的. 目前教书上写的只有酸溶液和碱溶液的电离才是抑制水的电离.

可以降低温度.增加盐的浓度.外加酸或碱: 影响盐类水解的外界因素: 1.温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大,降低温度水解程度减少: 2.浓度:盐浓度越小,水解程度越大; 盐浓度越大,水解程度越小: 3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解.

1.在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解. 条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 2.水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质.水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成水合氢离子和氢氧根离子. 水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生.

1:盐类水解是吸热的,所以升高温度促进水解: 2:越稀越水解,因为水解的方向粒子数增大,浓度越稀,单位体积内粒子数越少,平衡就向水解方向移动: 3:增大或者减小某单一反应物或生成物的浓度,依据勒夏特列原理去判断就可以了.

1. 实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 2.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解:谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解:谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定:越热越水解,越稀越水解. 3.盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解:这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH 变化越大:水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性. 4.盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.多

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解:谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解:谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定:越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.