氧化硅和碳反应生成什么

氧化硅和氢氧化钠溶液起反应. 常温下,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水.因此装氢氧化钠溶液的瓶塞要用木塞不能用玻璃塞,就是因为玻璃的主要成分就是二氧化硅,它和氢氧化钠常温下会缓慢反应生成的硅酸钠会粘住瓶口. 二氧化硅不溶于水但溶于碱性溶液.

1.按照元素周期表,硅位于碳下面,应该硅的还原性比碳强.但是碳能与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳. 2.碳在高温下的反应曲线达到某一值后碳的还原性会超过硅.碳族与其他主族不一样,碳比硅还原性强,碳可以从除了碱金属和碱土金属外的大多数金属的氧化物中置换出该金属来. 3.将得电子的难易用来判断还原性强弱,容易失去电子的还原性强. 碳和硅在同一主族,硅的原子半径较大,较易失去电子,硅的还原性要强一些.

硅与水反应生成硅酸.硅酸的化学式为H2SiO3.是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4).偏硅酸(H2SiO3).二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱. 偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-10(室温),正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子.沉淀物或凝胶出现.凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝胶,即常见的二氧化硅凝胶.这种硅酸凝胶具有强的吸附性,可

氧化硅与强碱反应.氢氟酸可与硅反应.用氢氟酸去硅会残留氢氟酸. 1.化学术语纯的二氧化硅无色.常温下为固体.不溶于水. 2.不溶于酸.但溶于氢氟酸及热浓磷酸.能和熔融碱类起作用. 3.自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种. 4.二氧化硅用途很广泛.主要用于制玻璃.水玻璃.陶器.搪瓷.耐火材料.气凝胶毡.硅铁.型砂.单质硅.水泥等. 5.在古代二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体. 6.一般的石头主要由二氧化硅.碳酸钙构成.

碳酸钙和氧气还有碳加热后会生成"氧化钙"和"二氧化碳".氧化钙是一种无机化合物,它的化学式是CaO,俗名生石灰.物理性质是表面白色粉末,不纯者为灰白色,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性. 化学(英语:Chemistry)是一门研究物质的性质.组成.结构.变化.用途.制法,以及物质变化规律的自然科学.化学与工业.农业.日常生活.医学.材料等均有十分紧密的联系.

碳燃烧与氧气完全燃烧产生二氧化碳,不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳.氧气充足时,先燃烧的木炭是充分燃烧的,生成二氧化碳,化学方程式为C+O₂=CO₂:氧气不足时,就会发生下一个反应,生成一氧化碳,化学方程式为2C+O₂=2CO. 主要成分是碳元素,灰分很低,热值约27.21~33.49兆焦/千克,此外还有氢.氧.氮以及少量的其他元素,其含量与树种的关系不大,主要取决于炭化的最终温度. 发热量取决于炭化条件,一般在8000千卡/千克左右,木炭的还原能力大于焦炭.木炭有大量的微孔和过渡孔,使它不仅有较

二氧化硅是原子晶体当固态的时候,硅原子与氧原子以共价键连接,没有游离的电子,故导电性很差当液态的时候,共价键断裂,游离出硅原子与氧原子,依然没有游离的电子,所以不能导电.

这种化合物是不存在的. 因为硅的最外层有4个电子,它既不容易完全失去也不容易得到4个电子形成8电子的稳定结构,故硅在自然界中存在的价态是有限的. 硅的常见稳定价态一般为0价,正4价和负4价. 其中,在单质硅中显示为0价:在二氧化硅或者硅酸根离子中,硅为正4价,氧为负2价:而在四氢化硅中,硅为负4价,氢为正1价.

生成硅烷.即硅与氢的化合物,是一系列化合物的总称,包括甲硅烷.乙硅烷和一些更高级的硅氢化合物.目前应用最多的是甲硅烷.一般把甲硅烷简称做硅烷.硅烷与水不发生反应.硅烷作为一种提供硅组分的气体源,可用于制造高纯度多晶硅.单晶硅.微晶硅.非晶硅.氮化硅.氧化硅.异质硅.各种金属硅化物.因其高纯度和能实现精细控制,已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体.硅烷广泛应用于微电子.光电子工业, 用于制造太阳电池.平板显示器.玻璃和钢铁镀层, 并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物.