NaOH是离子键还是共价键

离子键是由电子转移形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键. 离子键和共价键在成键时方向性不同,离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.离子键和共价键在成键时饱和性不同,离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.

从高中化学角度考虑,水分子是极性分子,其中的氢氧原子电负性相差大,导致氢原子显正电性,对带负电的阴离子有吸引力,氧原子带正电,对阳离子有吸引力,两种原子分别与阴阳离子形成氢键,这种作用力足够强,可以破坏共价键. 从量子力学角度考虑,化学键都是波函数的叠加态,水分子的氢氧原子的正负电性很强,对于构成离子键和共价键的电子和原子不能看成微扰,会使得原有的波函数重新分配,形成新的波函数,也就是以氢键的形式体现.

硫酸为共价化合物,分子中只含有共价键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物一般含有金属的阳离子或铵离子. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.

气体状态的氯化氢,氯氢之间形成比较稳定的化学结构,其形成的化学键是共价键.氯化氢溶在水里面之后,氢元素和氯元素分别变成了游离的氢离子和氯离子,氯氢离子之间形成不太稳定的化学结构,其形成的化学键是离子键.

分子晶体有共价键.在分子晶格中存在着真实的分子,分子间以分子键结合,分子内部的质点则以离子键或共价键结合.分子晶格晶体表现为硬度低,熔点低,易升华,是电的绝缘体. 物质由分子组成,分子由原子构成,除稀有气体外,都不是单原子状态存在,而是以原子相互结合成分子或晶体的形式存在.物质的化学性质主要取决于分子的内部结构,为了更好地掌握物质的性质及其化学变化规律,有必要在研究原子结构的基础上讨论化学键和分子结构.

1.它是离子离子晶体.只有离子键,没有共价键. 2.Al2O3有许多同质异晶体,目前已知的有10多种,主要有3种晶型,即γ-Al2O3.β-Al2O3.α-Al2O3.其中结构不同性质也不同,在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3. 3.氧化铝(aluminiumoxide),化学式Al2O3.是一种高硬度的化合物,熔点为2054℃,沸点为2980℃,在高温下可电离的离子晶体,常用于制造耐火材料.

共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键:远小于1.7时,成共价键:在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.通俗的讲,得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属.碱土金属等相结合就是形成离子键,而得电子能力相差不大的情况下一般相互间形成的是共价键.

离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的. 离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 化学键主要有三种基本类型,即离子键.共价键和金属键. 只能说碳碳之间不能形成离子键,因为碳碳键过于稳定不能被电离,碳原子和钙原子能形成碳化钙 CaC2就是离子键.

非共价键是指离子键.金属键和分子间作用力.在分子或晶体中的原子不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.单质在形成化合物时主要有三种情况,即化学键主要有三种基本类型:离子键,共价键,金属键. 离子键是使阴.阳离子结合成化合物的静电作用.成键的条件是有电子的得失.共价键是指原子间通过共用电子对所形成的化学键.金属键是由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子与自由电子形成化学键.金属键没有方向性与饱和性. 在分子之