同位素和核素的区别

具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质.

同位素和元素的概念是有很大区别的: 元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.只要质子数一致,就是同一种元素.比如质子数是1的,就是氢元素. 同位素,是指具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素.比如质子数都是1,都是氢元素,原子核中却分别有0个中子.1个中子及2个中子,就可以说氢元素存在三种同位素:氕.氘和氚.

核素:指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质. 原子:指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素. 他们的区别是: 核素一定要注明质子数和中子数,是一种非常具体的原子:而原子知道属于哪种元素的原子.

同位素:一种元素,但是原子里面的中子数不同.典型代表:氕氘氚.同素异形体:同一种元素形成的不同物质.典型代表:碳和金刚石.氧气和臭氧.总的来说,同位素是微观上的,同素异形体是宏观上的. 同位素 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为.放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数. 同素异形体 同素异形体

1.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.有点类似于元素的感觉,不过核素是某元素的一种原子,所以从概念上来说,元素的范围更广一些,核素分为:不同元素不同原子,同种元素不同原子,即有两种不同中子数的原子类型. 2.而同位素,具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.这里注意讲到同位素的时候必然是要有两种以上的核素进行对比. 3.同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质. 4.所以综合起来就是:同位素和同素异形体必须是同种元素,而核素可以使同种元素也可以使不

核素和同位素的区别:核素是同一种元素因为中子数不同而形成的不同原子,比如氢有三种核素,同位素是同一种元素的不同核素间的互称,比如氢的三种核素彼此之间互称为同位素. 同位素是指有相同质子数,不同中子数的原子.如氕与氘互为同位素.注意同位素不可独立说,只能是"互为".核素指具有一定质子数的原子.是一种具体的原子,如氕就是核素. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质. 具有相同质

拿氢来举个例子:一个原子只要它的原子核中仅有一个质子,那么这个原子就可以叫做氢原子,而这类原子就属于氢元素.氕氘氚是氢元素的三个核素.它们的区别在于原子核中的中子数.但因为它们都只有一个质子,所以都是氢原子属于氢元素.氕氘氚之间的关系就是互为同位素的关系.而化学性质很大程度上取决于原子的电子的数量与分布情况,而中子本身不带电粒子.所以它几乎不对核外电子产生任何影响.所以氕氘氚的化学性质很像,属于同种元素的原子们的化学性质都基本相同.

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope). 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异.例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化. 同位素是同一元素的不同原子,其原子具

核素:指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质. 同位素:具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素.