氧族元素氢化物的熔沸点

1.一般规律:原子晶体大于离子晶体大于分子晶体: 2.同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔.沸点越高: 3.同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴.阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔.沸点一般越高: 4.分子晶体,分子间范德华力越强,熔.沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大.分子间作用力越强,晶体熔.沸点越高. 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表

它们分别是C.N.O三种元素的氢化物,由于水分子间.氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水,氨气,甲烷. 水的熔点:0摄氏度 水的沸点:99.975摄氏度 氨气的熔点:零下77.75摄氏度 氨气的沸点:零下33.5摄氏度 甲烷的熔点:零下182.5摄氏度 甲烷的沸点:零下161.5摄氏度

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

油脂是混合物,所以没有固定熔沸点. 自然界中的油脂是多种物质的混合物,其主要成分是一分子甘油与三分子高级脂肪酸脱水形成的酯,称为甘油三酯.油脂的主要生理功能是贮存和供应热能,在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍. 一般在常温下呈液体的称为油,呈固体的称脂.油脂的来源可以是动物或者植物,其中动物油脂一般在常温下为固态,起酥性好,较常用. 油脂就是混合物,虽可统称为高级脂肪酸,但每个羧基上连接的碳链的结构及碳原子数不一定相同.油和脂肪都是高级脂肪酸甘油酯,统称为油脂.一般把常温下是液体的称作

都含氢键比熔沸点通过共价键来进行对比,都含氢键比熔沸点因为HF沸点高,氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大.半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H-Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键. 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H-O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H-O,N-H-N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多.此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H-O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因.

熔沸点在元素周期表中有:同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减:同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增. 化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表.列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素.碱土金属.卤族元素.稀有气体等.这使周期表中形成元素分区且分有七主族.七副族.Ⅷ族.0族.由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛