常见的含有强酸强碱的液体有哪些

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸钠等氟硼酸盐,其对应的氟硼酸是强酸,但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF,所以其水溶液pH约为2-4,显现较强的酸性.比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾,硝酸钠,氯化银,氯化钡,硝酸钡,硝酸银,硫酸钡,硫酸银等等

强碱:溶于水可以完全电离的碱. 强酸:溶于水后可以完全电离的酸. 电离是指物质溶于水后,在水分子的作用下解离成游离的阴阳离子的过程,像氯化钠溶于水可电离形成游离的钠离子和氯离子. 盐类水解的原理是阴离子或阳离子可结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱酸或弱碱,而强酸和强碱在水中是完全电离的,因此强酸强碱盐不发生水解. 盐类的水解: 定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程. 条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 实质:弱电解质的生成,破坏了

强酸强碱盐:不发生水解,因为它们电离出来的阴.阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性. 弱酸:部分电离的酸. 多元酸:一个酸分子能电离出两个以上或含两个氢离子的酸. 多元弱酸同时满足弱酸和酸多元的定义,多元弱酸可部分电离,且电离的氢离子是两个或两个以上.

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸钠等氟硼酸盐,其对应的氟硼酸是强酸,但是氟硼酸钠是因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出氢氟酸,所以其水溶液pH约为2至4,显现较强的酸性. 例如:氯化钠.硫酸钠.硝酸钾. 强酸离子,化学无机六大强酸:硫酸.硝酸.盐酸.氢碘酸.氢溴酸.高氯酸. 强碱离子:钠.钾等.

硅酸盐能不能跟强酸强碱反应,含氧酸的盐都可以表示为酸性氧化物加碱性氧化物的形式,硅酸盐表示成氧化物形式只是为了方便而已,不能以此来推测其性质.以硅酸钠为例,一般写成九水合硅酸钠,实际上它只有八个结晶水,还有一个是结构水,溶于水就是水玻璃,它是一个强碱弱酸盐,不能与碱反应,只能与碳酸.盐酸这些比硅酸强的酸反应,很简单的一个强酸制弱酸.

强酸有HClO4.H2SO4.HNO3.HCl,强碱有CsOH.FrOH.KOH.NaOH和BaOH. 强酸是指在水溶液中接近完全电离的酸(硫酸这类多元酸不在此限),或以酸度系数的概念理解,则指pKa值

1.洗净25mL移液管二支和50mL酸式碱式滴定管各一支. 2.强碱滴定强酸的练习用量筒量取5mL未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中,加水20mL左右,加入2滴酚酞作指示剂,把标准NaOH溶液注入碱式滴定管内,赶尽下部橡皮管和玻璃尖管内的气泡后,调整滴定管内的液面位置至刻度"0".然后用右手持锥形瓶左手挤压橡皮管内的玻璃球,使碱液慢慢滴入锥形瓶内,同时不停的旋转摇荡锥形瓶,每加入一滴碱液后,应把溶液摇匀,并观察粉红色是否立即褪去,如果立即褪去再加入第二滴碱液.如果粉红色并不立即褪去,可将瓶

1．强酸:主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.氢溴酸.氢碘酸合称六大无机强酸,具有强烈刺激和腐蚀作用. 2．强碱:氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.通常指溶液能使特定指示剂变色的物质,在标准情况下,pH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.碱溶于水能发生完全电离和活泼金属对应的碱一般是强碱.

此时应立即服大量稀释生牛奶以清除粘附在食管黏膜上的残留物,误服强酸时可服蛋清调水60毫升或生牛奶200毫升,再服植物油100到200毫升.另外,送医院前最好能尽快精确了解酸碱种类及其浓度.口服量.误服时间. 禁止用手指按压舌头根等任何手段催吐,因为会再次损伤肠道,也不要给任何弱酸或弱碱物质以求中和强碱或强酸,因为中和热会导致损伤进一步加重.