氮原子的摩尔质量是

N原子的摩尔质量是14克每摩尔. 氮元素的元素原子量为14.01,元素类型是非金属元素,1772年英国的丹尼尔卢瑟福,从磷和空气作用后剩下的气体中发现了氮,在动植物体中的蛋白质内含有氮,土壤中有硝酸盐,重要的矿物有硝石和智利硝石等,元素的原子最外层有5个电子,它在原子态时仍需3个电子才能充满其最外层.

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子,就可表示为2N.氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的 原子序数是7.氮是空气中最多的元素,氮气为无色.无味的气体.氮通常的单质形态是 氮气.它无色无味无臭,是很不易有化学反应呈化学惰性的气体,而且它不支持燃烧,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一, 氮及其化合物在生产生活中应用广泛.

氮分子:一个氮分子是由两个氮原子构成的,是双原子分子.通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.是空气的主要成份之一. 氮原子:氮是一种化学元素,它的原子序数是7.氮是空气中最多的元素,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一.

氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果全部用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的.氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮原子上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个"基团",氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心.

氮原子的电负性为3.04,硫原子的电负性为2.58. 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱.

钡是碱土金属元素,是周期表中ⅡA族的第六周期的元素,是碱土金属中活泼的元素,化学元素符号是Ba.是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属.由于它的化学性质十分活泼,从来没有在自然界中发现钡单质.钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸钡),二者皆不溶于水.钡在1774年被确认为一个新元素,但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素.钡的化合物用于制造烟火中的绿色(以焰色反应为原理).电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡,可制得金属钡.

单质氮,即氮气,化学式为N₂,氮气是由N₂构成的,N₂是由两个氮原子构成的,因此单质氮不是由原子直接构成的.

肼中的氮是sp3杂化因为氮原子的电子构型是He2s2p,并且在形成肼时,两个单电子会和两个氢原子形成极性共价键,另一个单电子与氮原子形成非极性共价键. 杂化是在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道.

因为碳原子外围电子2S2.2P2.P轨道可以接受中心原子的孤对电子,形成稳定的配位键. CO和N2互为等电子体,所以电子构型相同,所以C和O都有一对孤电子对,因为C电负性更小,所以C为配位原子. CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,使C原子带部分负电荷,N原子带部分正电荷.所以氰根离子在配合物中做配体时,碳原子提供孤电子对,即碳原子为配位原子.