关于酸碱滴定实验

影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度.酸碱浓度.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大,范围越大.

酸碱滴定原理是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法. 可用于测定酸.碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法.

酸碱滴定的终点PH等于7要分情况,不是所有反应酸碱滴定的终点PH都等于7.因为所谓的终点,不是中点,不是pH到中性,而是酸碱按照一定比例反应到终点,比如盐酸和醋酸钠反应终点就是弱酸性的.但是如果不是强酸强碱相互滴定就不是终点,因为全部反应之后生成的盐可能会水解,水解之后有可能呈酸性,也有可能呈碱性.

影响酸碱滴定结果的因素有:洗涤仪器.气泡.体积读数.指示剂选择不当.杂质的影响.操作.酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法,可用于测定酸.碱和两性物质. 酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点,变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点.常见的酸碱指示剂有甲基橙.甲基红.溴酚蓝.溴甲酚氯.酚酞.百里酚酞等.该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用.例如:氰化镀锌.碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定:酸性镀铜中的总酸测定等.丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为

指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点.一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近.所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点. 若最终反应物显酸性,则选择甲基橙,若最终反应物显碱性,则选择酚酞,用盐酸滴氢氧化钠,甲基橙和酚酞都可以用氢氧化钠滴盐酸,甲基橙和酚酞都可

主要影响有以下两点: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点: 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点. 假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

影响因素: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点.

强酸滴定弱碱用:甲基橙作指示剂.甲基橙,结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-((4-(二甲氨基)苯基)偶氮基)苯磺酸钠盐.1份溶于500份水中,稍溶于水而呈黄色,易溶于热水,溶液呈金黄色,几乎不溶于乙醇.主要用做酸碱滴定指示剂. 指示剂是化学试剂中的一类.在一定介质条件下,其颜色能发生变化.能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等.常用它检验溶液的酸碱性:滴定分析中用来指示滴定终点:环境检测中检验有害物.一般分为酸碱指示剂.氧化还原指示剂.金属指示剂.吸附指示剂等.

滴定终点是指,用指示剂或终点指示器判断滴定过程中,化学反应结束时间的点.在滴定实验中,用来确定反应达到计量点时的滴定终止点,叫做滴定终点.酸碱中和滴定是否达到计量点,通常用酸碱指示剂的颜色变化,或被测溶液的某种特性(如电导.电势等)的改变来表示滴定终止.