铜加氧气可以点燃生成氧化铜吗

氢气加氧气点燃.放电.加热.形成原电池的情况下才能生成水. 氧气简介: 无色无味气体,氧元素最常见的单质形态.不易溶于水,液氧为天蓝色,固氧为蓝色晶体.常温下不很活泼,与许多物质都不易作用.但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于氟有关. 氢气简介: 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的十四分之一.氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

乙炔加氧气生成二氧化碳和水.乙炔的燃烧:2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O(条件:点燃),现象:火焰明亮.带浓烟,燃烧时火焰温度很高(>3000℃),用于气焊和气割,其火焰称为氧炔焰. 乙炔是最简单的炔烃.又称电石气,结构式H-C≡C-H,结构简式CH≡CH,最简式(又称实验式)CH,分子式C2H2.乙炔中心C原子采用sp杂化,电子式H:C┇┇C:H,乙炔分子量26.4.气体比重0.91(Kg/m3),火焰温度3150℃,热值12800(千卡/m3)在氧气中燃烧速度7.5,纯乙炔在空气中燃烧

铁加氧气生成氧化铁.氧化铁化学式是Fe2O3.红色或深红色无定形粉末.相对密度5~5.25,熔点1565℃(同时分解).不溶于水,溶于盐酸和硫酸,微溶于硝酸. 氧化铁遮盖力和着色力都很强,无油渗性和水渗性.在大气和日光中稳定,耐污浊气体,耐高温.耐碱.本品的干法制品结晶颗粒粗大.坚硬,适用于磁性材料.抛光研磨材料.湿法制品结晶颗粒细小.柔软,适用于涂料和油墨工业.

铝在氧气中点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体,即为三氧化二铝,三氧化二铝用作分析试剂,有机溶剂的脱水,吸附剂,有机反应催化剂.研磨剂.抛光剂.冶炼铝的原料.耐火材料.性状为难溶于水的白色固体,为中性氧化物.无臭.无味.质极硬.易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿).两性氧化物,能溶于无机酸和碱性溶液中,几乎不溶于水及非极性有机溶剂.相对密度(d204)4.0.熔点约2000℃.

金属与氧气的反应; 1.镁在空气中燃烧,生成氧化镁: 2.铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁: 3.铜在空气中受热,生成氧化铜: 4.铝在空气中燃烧,生成三氧化二铝: 5.氧化反应是指物质与氧气发生的化学反应,氧气在此过程中提供氧,物质失电子的作用叫氧化,得电子的作用叫还原.

铜很稳定,一般是不会燃烧的,除非是很细的铜粉也仅仅会有轻微火花差生.铜在氧气中用火烧一般是直接变黑,生成氧化铜,火焰发绿中火焰是酒精灯火焰的颜色. 铜是化学元素,化学符号是Cu,原子序数是29,是过渡金属.铜是人类最早使用的金属.早在史前时代,人们就开始采掘露天铜矿,并用获取的铜制造武器.式具和其他器皿,铜的使用对早期人类文明的进步影响深远.铜是一种存在于地壳和海洋中的金属.

一氧化碳和氧气混合点燃会爆炸,CO是可以燃烧的气体,可燃气体与O2混合,遇到明火都会爆炸. 一氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO,化学式量为28.0101,通常状况下为是无色.无臭.无味的气体.物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化.化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化性,能发生氧化反应(燃烧反应).歧化反应等:同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑.心.肝.肾.肺及其他

铜和氧气反应条件加热和高温都是可以的,不过条件不同,得到的反应产物也不同.分别为:2Cu+O₂=Δ=2CuO:4Cu+O₂=高温=2Cu₂O. 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金.铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能. 二价铜

铁在氧气中燃烧生成氧化铁或四氧化三铁. 铁通常有氧化亚铁.氧化铁和四氧化三铁三种氧化物,且能在不同条件下生成不同的氧化物.铁和氧气直接反应,在不超过570摄氏度时灼热,生成物是四氧化三铁:温度高于570摄氏度时,生成的是氧化铁:铁和氧气直接化合,很难生成三氧化二铁,当温度高达1300摄氏度时,生成的氧化铁才可以进一步氧化生成三氧化二铁. 铁为一种灰黑色的金属,主要由赤铁矿.褐铁矿.磁铁矿等炼出.由于含碳量的不同,可分为生铁.熟铁和钢铁三种.