氢氧化钠溶于水放热吗

氢氧化钠固体溶于水放热,实质上化学反应中既有吸热也有放热的,如果吸收的热量大于放射的热量,对外就表现为吸热.如果放射的热量大于吸收的热量,对外就表现为放热.氢氧化钠溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热. 物质溶解过程是物理化学过程.如浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸分子和水分化合,生成水合硫酸,这是放热的化学过程.由于放出的热量大于吸收的热量,所以表现为放热. 由于浓硫酸稀释时放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,必须

氢氧化钠溶于水的过程是溶质的分子或离子形成水合分子或水合离子,这个过程放热.氢氧化钠化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水,并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠的用途极广.用于生产纸.肥皂.染料.人造丝,冶炼金属.石油精制.棉织品整理.煤焦油产物的提纯,以及食品加工.木材加工及机械工业等方面. 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠.使用氢氧化

氢氧化钠吸水会放热,因为当氢氧化钠溶于水时,钠离子与氢氧根离子键被破坏,是一个吸热的过程,而电离出的氢氧根离子并非独立存在,而是以水合离子的形式存在,而这个过程是放热的.且整个过程放热大于吸热,所以整个过程表现为放热. NaOH是一种常见的重要强碱.其固体又被称为烧碱.火碱.片碱.苛性钠等,是一种白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化):溶于水,同时放出大量热.其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体.

氢氧化钠溶于水,既有物理过程也有化学过程.分散即物理过程为吸热:溶解水后形成水合离子即化学过程为放热.当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热即溶液的温度升高:当放出的热量小于吸收的热量时,溶解就表现吸热即溶液的温度降低.由于化学过程放热比物理过程吸热多,所以总体表现为放出大量热量.

硫酸铜溶于水放热.因为溶解时,硫酸铜晶体要离解成铜离子和硫酸根离子,并且向水里扩散,这时,因为两种离子在扩散过程中要要受到水分子的阻碍,因为摩擦的缘故,所以会放热,但这是很微量的. 硫酸铜(cupricsulfate),无机化合物,化学式CuSO4.为白色或灰白色粉末.水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O,又称胆矾),此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化.

硝酸铵溶于水放热,并且生成白色沉淀.在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.包括燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应. 硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热.受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解.是氧化剂,用于化肥和化工原料.

硫酸钠固体溶于水放热,因为硫酸钠有吸湿性,暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠. 硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐,硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性,溶于甘油而不溶于乙醇.无机化合物,十水合硫酸钠又名芒硝.高纯度.颗粒细的无水物称为元明粉,暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠,十水合硫酸钠俗称芒硝.元明粉,白色.无臭.有苦味的结晶或粉末, 有吸湿性.外形为无色.透明.大的结晶或颗粒性小结晶.主要用于制造水玻璃.玻璃.瓷釉.纸浆.致冷混合剂.洗涤剂.干燥剂.染料稀释剂.分析化学试剂.医药品.饲料

放热.氯化铝在常温下是一种白色固体,遇水会发生强烈的水解反应. 放热反应是指在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应.逆反应一定是吸热反应.氯化铝是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类不同.

硫酸溶于水会放热. 当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量:另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子. H2SO4+H2O=H3O++HSO4- HSO4-+H2O=H3O++SO42- H2SO4+2H2O=2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O.H2SO4·2H2O.H2SO4·4H2O等(在低温时这专些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时发生电离,