离子半径和原子半径的区别

金属离子半径是反映离子大小的一个物理量.离子可近似视为球体,离子半径的导出以正.负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径.离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布,但还要受离子化合物结构型式的影响,离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准,配位数为8时,半径值约增加百分之三:配位数为4时,半径值下降约百分之五. 原子半径是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径,共

钠原子半径大. 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大则原子半径越小:当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小:二是核外电子数,核外电子数越多半径越大:三是电子层数,电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关,电子层越多原子半径越大.当电子层结构相同时,质子数越大,半径越小.

原子角度: 1.同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小: 2.同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 离子角度: 1.同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大: 2.电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.

因为半径实际就是最外层电子运动所能达到的地方与核的距离,阴离子是对应的原子得电荷产生的,增加的电子在最外层,所以电子运动范围扩大,半径增大:而阳离子比对应原子的电子少,减少的是最外层电子,因此电子运动范围较小,半径缩小.因此,阴离子半径大于原子半径,原子半径大于阳离子半径.

电子层数越多,原子半径就越大.核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

判断原子半径大小的方法是看电子层数,电子层数大的半径大,如钠原子与钠离子,钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.相对而言,当电子层数相同的时候,质子数大的半径小,如C原子与N原子都是两个电子层,因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

看电子层数的多少.电子层数越多,原子半径就越大.电子数越多,原子半径越大.因为核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

得电子能力越强.因为随着原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加. 原子半径是描述原子大小的参数之一.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致.原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响.

氦原子半径大.原子半径(AtomicRadius)是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等. 氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位.氢通常的单质形态是氢气.它是无色无味无臭,极易燃烧的由双原子分子组成的气体,氢气是最轻的气体.医学上用氢气来治疗疾病.氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比).