盐能与金属或非金属反应吗为什么

目前已知的非金属元素有:氢,硼,碳,硅,氮,磷,砷,氧,硫,硒,碲,氟,氯,溴,碘,砹(放射性)共十六种,氦,氖,氩,氪,氙,氡(放射性)六种稀有气体元素. 金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金.自然界中大约有70多种纯金属,其中常见的有铁.铜.铝.锡.镍.金.银.铅.锌等等.而合金常指两种或两种以上的金属或金属与非金属结合而成,且具有金属特性的材料. 除此以外周期表中其余的都是金属,其中六十二种是有稳定同位素的天然金属元素,其余都是不稳定的放射性金属元素,包括锝,钆,钋和原子序数大于八十六

金属与非金属的反应:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质.大部分非金属原子具有较多的价层s.p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构. 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的.这是因为多数金属的化学性质比较活泼,只有极少数的金属如金.银等以游离态存在.金属在自然界中广泛

金属与非金属 化合反应: 3Fe+202===Fe3O4: 2Mg+O2===2MgO: 4Al+3O2===2Al2O3: 2Zn+O2===2ZnO. 置换反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2. 非金属与非金属 化合反应: 2H2+O2=2H2O(条件是点燃) 复分解反应: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(AgCl有向下沉淀符号) 复分解反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O

金属和非金属的区别: 1.从化学性质看,金属之间是由金属键连接的,而非金属是靠离子键或共价键连接: 2.从物理性质看,金属一般具有导电性,有金属光泽,有延展性,并且大多数是固体,只有汞常温下是液体,而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体或半导体,例如碳就属于导体,硅就属于半导体.

一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色:非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样.金属的密度较大,熔点较高:而非金属的密度较小,熔点较低. 金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的.

1.金属具有特殊的金属光泽: 2.除汞在常温下是液体,金属一般为固体,较重.难熔: 3.金属善于导电传热: 4.大部分金属可以打成薄片或者抽成细丝: 5.金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数. 特殊物质: 1.锑,质地脆,不易传热导电,具有非金属的某些性质:

1. 一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色:非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样. 2. 金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态:非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态. 3. 一般说来,金属的密度较大,熔点较高:而非金属的密度较小,熔点较低. 4. 金属大都具有延展性,能够传热.导电:而非金属没有延展性,不能够传热.导电. 5. 有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体. 6. 某些金属具有一些非金属的性质,

金属有金属光泽.不透明.容易传热.导电,可以被拉成细丝.展成薄片.塑成各种形状.不少金属包括游离态及其化合态,在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈黄色.钾呈浅紫色,透过蓝色的钴玻璃观察.钙呈砖红色.铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度.熔点.硬度等.如密度最小的锂.熔点最低的汞.而钨的熔点高达3370℃. 非金属在常温下,形态不一,除溴是液态外,有的是气态,如氢.氧.氮等:有的是固态,如碳.磷.硫等.多数没有光泽,颜色也不一致.通常没有延展性

金属置换出非金属:如12Na+2H2O=2NaOH+H2↑. 非金属置换出金属在干态条件下反应:如H2+CuO=Cu+H2O,同理炼铁发生反应:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2. 非金属置换出非金属:1.卤素间的置换反应: 如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应